Jika dalam 200 mL larutar terdapat 0,66 gram hidroksilamin (NH_(2)OH) dan diketahui K h hidroksilamin=10^-8 pH larutan adalah (A_(r) N=14,H=1,O=16

Untuk menghitung pH larutan hidroksilamin (NH₂OH), kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:1. **Hitung mol hidroksilamin:** Massa molar NH₂OH = (2 × 14) + (2 × 1) + 16 = 36 g/mol Jumlah mol NH₂OH = 0,66 g / 36 g/mol ≈ 0,0183 mol2. **Hitung konsentrasi hidroksilamin dalam larutan:** Volume larutan = 200 mL = 0,2 L Konsentrasi NH₂OH = 0,0183 mol / 0,2 L = 0,0915 M3. **Gunakan konstanta kesetimbangan air (Kw) untuk menghitung [OH⁻]:** Kw = [H⁺][OH⁻] Karena NH₂OH adalah basa lemah, kita asumsikan bahwa [OH⁻] ≈ konsentrasi NH₂OH. [OH⁻] = 0,0915 M4. **Hitung pOH:** pOH = -log[OH⁻] pOH = -log(0,0915) ≈ 1,045. **Hitung pH:** pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1,04 = 12,96Jadi, pH larutan adalah sekitar 12,96.