Untuk menghitung pH larutan buffer, kita akan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:pH = pKa + log ([basa konjugat]/[asam])Dalam kasus ini, asamnya adalah
dan basa konjugatnya adalah
. Kita perlu menentukan pKa yang tepat untuk digunakan. Karena kita mencampurkan
dan
, pasangan asam-basa konjugat yang relevan adalah
dan
, sehingga kita akan menggunakan Ka dari
, yaitu
.Pertama, kita hitung jumlah mol masing-masing komponen:* Mol
= (1,0 M) x (0,250 L) = 0,25 mol* Mol
= (1,0 M) x (0,500 L) = 0,50 mol (karena
terdisosiasi sempurna, konsentrasi
sama dengan konsentrasi
)Selanjutnya, kita hitung konsentrasi masing-masing komponen dalam larutan campuran. Volume total larutan adalah 250 mL + 500 mL = 750 mL = 0,75 L.* Konsentrasi
= 0,25 mol / 0,75 L = 0,333 M* Konsentrasi
= 0,50 mol / 0,75 L = 0,667 MSekarang kita bisa menghitung pKa:pKa = -log(Ka) = -log(
) ≈ 2,12Terakhir, kita substitusikan nilai-nilai ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch:pH = pKa + log ([basa konjugat]/[asam])pH = 2,12 + log (0,667 M / 0,333 M)pH = 2,12 + log (2)pH ≈ 2,12 + 0,30pH ≈ 2,42Jadi, pH larutan buffer hasil campuran adalah sekitar **2,42**.