Soal No. 10 2. 7 gram logam aluminium dapat larut dalam asam sulfat 0,5 M . setelah reaksi berlangsung ternyata terbentuk garam Al_(2)(SO_(4))_(3) sebanyak 9,7 gram, jika diketahui massa atom relative H=1S=32O=16Al=27 berapakah persentase rendemen produk yang diperoleh? A. 45.67% B. 56.73% C. 72.13% D 72.46% E 80.13%

Berikut penyelesaian soal No. 10:**1. Menentukan reaksi yang terjadi:**Reaksi antara aluminium (Al) dan asam sulfat (H₂SO₄) menghasilkan aluminium sulfat (Al₂(SO₄)₃) dan gas hidrogen (H₂). Reaksi setaranya adalah:2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)**2. Menghitung mol Al:**Massa atom relatif Al = 27 g/molJumlah mol Al = massa Al / massa atom relatif Al = 7 g / 27 g/mol = 0.259 mol**3. Menghitung mol Al₂(SO₄)₃ berdasarkan perbandingan stoikiometri:**Dari persamaan reaksi, perbandingan mol Al dan Al₂(SO₄)₃ adalah 2:1. Oleh karena itu:Jumlah mol Al₂(SO₄)₃ (teori) = (0.259 mol Al) * (1 mol Al₂(SO₄)₃ / 2 mol Al) = 0.1295 mol**4. Menghitung massa Al₂(SO₄)₃ (teori):**Massa molekul relatif Al₂(SO₄)₃ = (2 * 27) + (3 * 32) + (12 * 16) = 342 g/molMassa Al₂(SO₄)₃ (teori) = jumlah mol Al₂(SO₄)₃ (teori) * massa molekul relatif Al₂(SO₄)₃ = 0.1295 mol * 342 g/mol = 44.339 g**5. Menghitung persentase rendemen:**Persentase rendemen = (massa Al₂(SO₄)₃ aktual / massa Al₂(SO₄)₃ teori) * 100%Persentase rendemen = (9.7 g / 44.339 g) * 100% = 21.88%**Kesimpulan:**Hasil perhitungan menunjukkan persentase rendemen produk yang diperoleh adalah sekitar 21.88%. Namun, angka ini tidak terdapat dalam pilihan jawaban yang tersedia. Kemungkinan terdapat kesalahan dalam soal atau data yang diberikan. Pilihan jawaban yang paling mendekati (jika ada kesalahan dalam soal atau data) adalah **A. 45.67%**, namun perlu diingat bahwa ini hanya perkiraan dan bukan hasil yang akurat berdasarkan perhitungan di atas. Perlu dilakukan pengecekan kembali terhadap data soal.