Tentukar konfigurasi moleku untuk N2 serto I sifat kemagnetannya (^7_(14)N) sigma ls^2lt sigma ^ast 1s^2lt sigma 2s^2lt sigma ^ast 2s^2 lt pi 2py^2lt pi 2pz^2lt sigma 2px^2 paramagentik sigma ls^2lt sigma ^ast 1s^2lt sigma 2s^2lt sigma ^ast 2s^2 lt pi 2py^2lt pi 2pz^2lt sigma 2px^2 diamagnetik sigma ls^2lt sigma ^ast 1s^2lt sigma 2s^2lt sigma ^ast 2s^2 lt pi pox^2lt pi 2py^2lt sigma 2pz2 pi ^ast 2px^2lt pi ^ast 2py^2lt sigma ^ast 2pz2 diamagnetik sigma ls^2lt sigma ^ast ls^2lt sigma 2S^2lt sigma ^ast 2s^2 lt sigma 2p^2lt pi 2px^2lt pi 2py^2 diamagnetik sigma ls^2lt sigma ^ast vert s^2lt sigma 2s^2lt sigma ^ast 2sl paramagnetik

Untuk menentukan konfigurasi molekul dan sifat kemagnetan dari nitrogen ( ), kita perlu memahami konfigurasi elektronnya. Nitrogen memiliki 7 elektron. Konfigurasi elektronnya adalah:1s² 2s² 2p³Dalam notasi yang lebih ringkas, kita bisa menuliskannya sebagai:σ1s² < σ*1s² < σ2s² < σ*2s² < π2py² < π2pz² < σ2px²Namun, karena nitrogen adalah atom netral dengan 7 elektron, konfigurasi elektronnya akan diisi sesuai dengan aturan Hund dan prinsip eksklusi Pauli. Jadi, konfigurasi elektron untuk nitrogen adalah:1s² 2s² 2p³Dalam bentuk yang lebih ringkas:σ1s² < σ*1s² < σ2s² < σ*2s² < π2py² < π2pz² < σ2px²Sifat kemagnetan nitrogen bergantung pada jumlah elektron unpaired. Dalam kasus nitrogen, terdapat tiga elektron di orbital 2p yang tidak berpasangan, sehingga nitrogen bersifat paramagnetik.Jadi, konfigurasi elektron nitrogen adalah 1s² 2s² 2p³ dan nitrogen bersifat paramagnetik karena adanya tiga elektron unpaired di orbital 2p.