Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 32,5 g haemoglobin ke dalam air hingga volumenya menjadi 1 L . Larutan ini mempunya i tekanan osmosis 100 kali lebih rendah daripadc tekanan osmosis larutan lain yang mengandung 3 ,I g etilen glikol (M_(r)=62) pada suhu yang I sama. Massa molekul relatif haemoglobin adalah

**Penjelasan:**Tekanan osmosis ( ) dari suatu larutan dapat dihitung menggunakan rumus: di mana:- adalah jumlah mol zat terlarut,- adalah volume larutan dalam liter,- adalah konstanta gas (0,0821 L atm/mol K),- adalah suhu dalam Kelvin.Diketahui bahwa tekanan osmosis larutan haemoglobin adalah 100 kali lebih rendah dari tekanan osmosis larutan etilen glikol. Maka, kita dapat menuliskan: Untuk larutan etilen glikol:- Massa etilen glikol = 3,1 g- Mr etilen glikol = 62Jumlah mol etilen glikol ( ): Volume larutan = 1 LMaka, tekanan osmosis larutan etilen glikol ( ): Karena tekanan osmosis larutan haemoglobin adalah 100 kali lebih rendah, maka: Untuk larutan haemoglobin:- Massa haemoglobin = 32,5 g- Volume larutan = 1 LJumlah mol haemoglobin ( ): Tekanan osmosis larutan haemoglobin ( ): Karena , maka: Sederhanakan persamaan: \[\frac{32,5}{\text