Get app
Subjects

Pertanyaan

1. Bila 4g O_(2) dan 10 g N_(2) pada 27^circ C dimasukkan dalam wadah bervolume 4 L, tentukan: (a) fraksi mol N_(2) dan O_(2) , (b) tekanan parsial masing-masing gas , (c) tekanan total 2. Sejumlah gas diekspansi dari tekanan 750 torr menjadi 250 torr pada suhu tetap. Bila volume mula-mula adalah 10dm^3 , hitung volume akhir! 3. Sebanyak 22,4dm^3 gas pada 500C mengalami ekspansi menjadi 40,8dm^3 pada tekanan tetap. Hitung suhu baru? 4. Sejumlah gas ideal memiliki volume 5,6 L pada suhu 25^circ C dan tekanan 5 atm , memuai hingga volumenya menjadi 11,2 L. Bila suhu akhir menjadi 40^circ C berapa (atm) tekanan akhir gas tersebut? 5. Hitunglah tekanan suatu sistem gas yang terdiri dari 1 mol gas CO_(2) dalam volume 0,5 L pada 50^circ C a. Dengan menggunakan persamaan gas idea!b. Dengan menggunakan persamaan Van der Waals!

Solusi

Terverifikasi Ahli
4.6 (162 Suara)
Noor elit · Tutor selama 8 tahun

Jawaban

## Jawaban Soal KimiaBerikut adalah jawaban untuk soal-soal kimia yang Anda berikan:**1. Fraksi Mol, Tekanan Parsial, dan Tekanan Total****(a) Fraksi Mol*** **Langkah 1:** Hitung mol masing-masing gas. * Mol = (4 g) / (32 g/mol) = 0,125 mol * Mol = (10 g) / (28 g/mol) = 0,357 mol* **Langkah 2:** Hitung total mol gas. * Total mol = 0,125 mol + 0,357 mol = 0,482 mol* **Langkah 3:** Hitung fraksi mol masing-masing gas. * Fraksi mol = (0,125 mol) / (0,482 mol) = 0,259 * Fraksi mol = (0,357 mol) / (0,482 mol) = 0,741**(b) Tekanan Parsial*** **Langkah 1:** Gunakan hukum tekanan parsial Dalton: * **Langkah 2:** Gunakan hukum gas ideal untuk menghitung tekanan parsial masing-masing gas: * * **(c) Tekanan Total*** **Langkah 1:** Gunakan hukum tekanan parsial Dalton: * **Langkah 2:** Substitusikan nilai tekanan parsial yang telah dihitung: * **2. Ekspansi Isotermal*** **Langkah 1:** Gunakan hukum Boyle: * **Langkah 2:** Substitusikan nilai yang diketahui: * (750 torr)(10 dm³) = (250 torr)(V₂)* **Langkah 3:** Hitung volume akhir: * V₂ = (750 torr)(10 dm³) / (250 torr) = 30 dm³**3. Ekspansi Isobar*** **Langkah 1:** Gunakan hukum Charles: * **Langkah 2:** Konversi suhu ke Kelvin: * T₁ = 500 °C + 273,15 = 773,15 K* **Langkah 3:** Substitusikan nilai yang diketahui: * (22,4 dm³) / (773,15 K) = (40,8 dm³) / T₂* **Langkah 4:** Hitung suhu baru: * T₂ = (40,8 dm³)(773,15 K) / (22,4 dm³) = 1406,25 K**4. Ekspansi Adiabatik*** **Langkah 1:** Gunakan hukum gas ideal: * **Langkah 2:** Konversi suhu ke Kelvin: * T₁ = 25 °C + 273,15 = 298,15 K * T₂ = 40 °C + 273,15 = 313,15 K* **Langkah 3:** Substitusikan nilai yang diketahui: * (5 atm)(5,6 L) / (298,15 K) = P₂(11,2 L) / (313,15 K)* **Langkah 4:** Hitung tekanan akhir: * P₂ = (5 atm)(5,6 L)(313,15 K) / (11,2 L)(298,15 K) = 2,62 atm**5. Tekanan Gas CO₂****(a) Persamaan Gas Ideal*** **Langkah 1:** Gunakan persamaan gas ideal: * **Langkah 2:** Substitusikan nilai yang diketahui: * P(0,5 L) = (1 mol)(0,0821 L.atm/mol.K)(323,15 K)* **Langkah 3:** Hitung tekanan: * P = (1 mol)(0,0821 L.atm/mol.K)(323,15 K) / (0,5 L) = 53,0 atm**(b) Persamaan Van der Waals*** **Langkah 1:** Gunakan persamaan Van der Waals: * **Langkah 2:** Cari nilai konstanta a dan b untuk CO₂ dari tabel. * a = 3,59 L².atm/mol² * b = 0,0427 L/mol* **Langkah 3:** Substitusikan nilai yang diketahui: * (P + 3,59(1/0,5)²)(0,5 - 1(0,0427)) = 1(0,0821)(323,15)* **Langkah 4:** Hitung tekanan: * P = (1(0,0821)(323,15) / (0,5 - 1(0,0427)) - 3,59(1/0,5)² = 51,5 atm**Catatan:*** Persamaan Van der Waals memperhitungkan interaksi antar molekul dan volume molekul, sehingga memberikan hasil yang lebih akurat dibandingkan dengan persamaan gas ideal, terutama pada tekanan tinggi dan suhu rendah.* Pastikan untuk menggunakan satuan yang konsisten dalam perhitungan.* Nilai konstanta a dan b untuk gas yang berbeda dapat ditemukan dalam tabel.Semoga jawaban ini membantu!