3. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter sebanyak 4 mol NO_(2) dipanaskan pada suhu T sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 2NO_(2)(g)leftharpoons 2NO(g)+O_(2)(g) Jika jumlah mol kesetimbangan O_(2) adalah 1 mol tentukanlah nilai tetapan kesetimbangan (K_(c)) pada suhu tersebut.

1

Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi kesetimbangan: dengan jumlah mol kesetimbangan adalah 1 mol, kita dapat mengikuti langkah-langkah berikut:1. **Penulisan persamaan reaksi dan perubahan konsentrasi (atau mol) selama reaksi:** Diberikan reaksi kesetimbangan, dengan jumlah mol awal adalah 4 mol dan volume bejana adalah 1 liter. Karena dihasilkan dari reaksi dan jumlahnya di kesetimbangan adalah 1 mol, kita dapat menghitung perubahan mol dan berdasarkan stoikiometri reaksi.2. **Perubahan stoikiometri:** Dari reaksi, diketahui bahwa 2 mol menghasilkan 1 mol . Oleh karena itu, untuk menghasilkan 1 mol , dibutuhkan 2 mol .3. **Menghitung mol dan di kesetimbangan:** Jika 1 mol terbentuk, maka 2 mol telah bereaksi. Ini berarti dari 4 mol awal, 2 mol bereaksi, menyisakan 2 mol di kesetimbangan. Karena reaksi menghasilkan 2 mol untuk setiap 1 mol yang terbentuk, maka ada 2 mol di kesetimbangan.4. **Menghitung Kc:** Kc dihitung menggunakan ekspresi kesetimbangan yang menghubungkan konsentrasi spesies kimia di kesetimbangan: Menggantikan nilai mol ke dalam ekspresi dan membaginya dengan volume bejana (1 liter) untuk mendapatkan konsentrasi, kita mendapatkan: 5. **Kesimpulan:** Nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi pada suhu T adalah 1.