Sebanyak 13,35 gram senyawa AlCl_(3) ke dalam 500 gram air. Jika Kb air adalah 0,52^circ C/mol dan derajat ionisasi adalah 0,8, maka titik didih larutan tersebut adalah A 100,10^circ C B 100,27^circ C C 100,35^circ C D 100,25^circ C E 100,44^circ C

B

Untuk menemukan titik didih larutan, kita dapat menggunakan rumus elevasi titik didih: Dimana:- adalah elevasi titik didih.- adalah faktor van't Hoff, yang merupakan jumlah partikel yang dihasilkan oleh solut dalam larutan.- adalah konstanta elevasi titik didih pelarut.- adalah molalitas larutan.Diketahui:- Massa = 13,35 gram- Berat molekuler = 133,34 gram/mol- Massa air = 500 gram- air = 0,52°C/mol- Derajat ionisasi = 0,8Dari data di atas, kita dapat menemukan molalitas larutan: Kemudian, kita dapat menemukan faktor van't Hoff: Dimana adalah jumlah ion yang dihasilkan oleh solut. Untuk , karena menghasilkan 1 ion dan 3 ion .Dengan memasukkan nilai dan ke dalam rumus elevasi titik didih, kita mendapatkan: Dengan menambahkan ke titik didih air murni (100°C), kita mendapatkan titik didih larutan. Dari pilihan yang diberikan, pilihan B ( ) adalah yang paling mendekati hasil perhitungan kita.