3. Sebanyak 1 ,922 gram CH_(3)OH dibakar dalam kalorimeter Akibatnya , suhu air naik dari 25^circ C menjadi 29,2^0C .Jika kapasita kalorimeter adalah 10,4kJ/^circ C hitunglah kalor pembakaran n dalam kJ/mol.(M_(r)CH_(3)OH=32)

227 kJ/mol

Pertama, kita perlu menghitung jumlah kalor yang dilepaskan oleh pembakaran CH3OH. Kalor yang dilepaskan dapat dihitung dengan rumus Q = m.c.ΔT, dimana m adalah massa air, c adalah kapasitas kalor air, dan ΔT adalah perubahan suhu. Dalam hal ini, m = 1,922 gram, c = 4,18 kJ/g°C, dan ΔT = 29,2°C - 25°C = 4,2°C. Jadi, Q = 1,922 gram x 4,18 kJ/g°C x 4,2°C = 32,3 kJ.Kemudian, kita perlu menghitung jumlah mol CH3OH yang dibakar. Dengan berat molekul CH3OH = 32 g/mol, maka jumlah mol CH3OH = 1,922 gram / 32 g/mol = 0,06 mol.Akhirnya, kita dapat menghitung kalor pembakaran CH3OH dengan rumus ΔH = Q/n, dimana ΔH adalah kalor pembakaran, Q adalah kalor yang dilepaskan, dan n adalah jumlah mol. Jadi, ΔH = 32,3 kJ / 0,06 mol = 538,33 kJ/mol.Namun, karena kalor yang dilepaskan oleh pembakaran CH3OH adalah negatif (karena energi dilepaskan), maka kalor pembakaran CH3OH sebenarnya adalah -538,33 kJ/mol.