)2. Larutan A dibuat dengan melarutkan 12 g urea (Mr=60) dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 47,5 g MgCl_(2)(Mr=95) dalam 250 g air. Jika kenaikan titik didih larutan A dan larutan B adalah 1:8 Maka nilai derajat ionisasi MgCl_(2) adalah __ (A) 0,1 (D) 0,4 (B) 0,2 (E) 0,5 (C) 0,3

(E) 0,5

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) dapat dihitung dengan rumus: di mana:- adalah derajat ionisasi,- adalah konstanta ebullioskopi (kenaikan titik didih air),- adalah molalitas larutan.Diketahui bahwa kenaikan titik didih larutan A dan larutan B adalah 1:8. Misalkan kenaikan titik didih larutan A adalah dan larutan B adalah , maka: Molalitas larutan A (m_A) dan larutan B (m_B) dapat dihitung sebagai berikut: Karena , kita dapat menulis: Namun, karena mengionisasi menjadi 3 ion (Mg²⁺ dan 2 Cl⁻), derajat ionisasi sebenarnya adalah: Jadi, nilai derajat ionisasi adalah 0,5.