2. lodimetri Soal: Larutan kalium iodida (KI)dititrasi dengan larutan standar iodine (I_(2)) 0,05 M. Jika volume iodine yang digunakan adalah 15 mL berapa gram iodida (I^-) yang bereaksi?

** 0,189 gram

**Dalam titrasi ini, kita menggunakan prinsip stoikiometri untuk menghitung jumlah zat yang bereaksi. Reaksi antara iodine (I₂) dan ion iodida (I⁻) dalam larutan kalium iodida (KI) dapat dituliskan sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, kita tahu bahwa satu mol I₂ bereaksi dengan dua mol I⁻. Kita perlu menghitung jumlah mol I₂ yang digunakan dan kemudian menggunakannya untuk menentukan jumlah mol I⁻ yang bereaksi.1. **Menghitung mol I₂:** Konsentrasi I₂ = 0,05 M Volume I₂ = 15 mL = 0,015 L Mol I₂ = Konsentrasi × Volume 2. **Menghitung mol I⁻ yang bereaksi:** Dari persamaan reaksi, 1 mol I₂ bereaksi dengan 2 mol I⁻. Jadi, mol I⁻aksi adalah: 3. **Menghitung massa I⁻:** Massa molar I⁻ (iodida) = 126,90 g/mol Massa I⁻ = Mol × Massa molar Jadi, massa iodida (I⁻) yang bereaksi adalah sekitar 0,189 gram.**