Dalam industri klorin dibuat dengan elektolisis larutan NaCl jenuh. Bila digunakan arus 1000 A berapa waktu yang diperlukan untuk memperoleh 1 Kg Klor (ArCl=35,5)

Berikut langkah-langkah untuk menghitung waktu yang diperlukan untuk memperoleh 1 kg klorin:**1. Menentukan Jumlah Mol Klorin*** Massa klorin yang ingin diperoleh = 1 kg = 1000 gram* Jumlah mol klorin = Massa klorin / Ar klorin = 1000 gram / 35,5 gram/mol = 28,17 mol**2. Menentukan Jumlah Muatan yang Dibutuhkan*** Reaksi elektrolisis yang terjadi: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻* Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa untuk menghasilkan 1 mol Cl₂ dibutuhkan 2 mol elektron.* Jumlah mol elektron yang dibutuhkan = 2 mol elektron/mol Cl₂ × 28,17 mol Cl₂ = 56,34 mol elektron**3. Menghitung Jumlah Muatan Total*** 1 mol elektron memiliki muatan 96.485 Coulomb (Faraday)* Jumlah muatan total = 56,34 mol elektron × 96.485 Coulomb/mol elektron = 5.44 × 10⁶ Coulomb**4. Menghitung Waktu yang Dibutuhkan*** Arus listrik = 1000 A = 1000 Coulomb/detik* Waktu = Jumlah muatan total / Arus listrik = 5.44 × 10⁶ Coulomb / 1000 Coulomb/detik = 5440 detik**5. Mengubah Waktu ke Satuan yang Lebih Praktis*** Waktu = 5440 detik = 5440 detik / 3600 detik/jam = 1,51 jam**Jadi, waktu yang diperlukan untuk memperoleh 1 kg klorin adalah sekitar 1,51 jam.**