Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram senyawa non elektrolit dalam air untuk membuat larutar dengan volume 2 L. Tekanan osmotik larutan tersebut sebesar 2,98 atm pada 25^circ C Massa molar senyawa tersebut adalah . A 41g/mol . B 82g/mol C 164g/mol D 246g/mol D E 410g/mol

B

Tekanan osmotik dari suatu larutan dapat dihitung dengan rumus: Dimana:- adalah tekanan osmotik.- adalah jumlah mol zat terlarut.- adalah volume larutan dalam liter.- adalah konstanta gas ideal (0,0821 L.atm/mol.K).- adalah suhu dalam Kelvin.Dari data yang diberikan: Dengan memasukkan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus, kita dapat menemukan jumlah mol zat terlarut: Setelah menemukan , kita dapat menemukan massa molar senyawa dengan rumus: Dengan memasukkan nilai yang diberikan (20 gram) ke dalam rumus di atas, kita dapat menemukan massa molar senyawa tersebut. Dari pilihan yang diberikan, pilihan yang paling mendekati hasil perhitungan adalah B .