motor moo 5000 room moon sock 3. Perhatikan reaksi redoks berikut! H_(2)O_(2)+CO^2++H^+arrow H_(2)O+CO^3+ CO^3+ adalah __ Perbandingan koefisien Co^2+ dengan a. 1:5 b. 1:4 C. 1:3 d. 1:2 e. 1:1 4. Notasi sel yang benar dari reaksi Zn+2AgNO_(3)arrow Zn(NO_(3))_(2)+2Ag adalah __ a Znvert 2Ag^+Vert Zn^2+vert 2Ag b. Zn^2+vert ZnVert Agvert Ag^+ C. Agvert Ag^+Vert Zn^2+vert Zn d. Znvert Zn^2+Vert 2Ag^+vert 2Ag e. Agvert Zn^2+Vert Ag^+vert Zn 5. Jika Zn^2+vert ZnE^circ =-0,76volt dan MnO_(2)vert Mn^2+ E^circ =+1,23V olt, reaksi yang terjadi pada anode adalah __ a. SO_(4)^2-+2H_(2)Oarrow SO_(2)+2OH^- b. MnO_(2)+4H^++2e^-arrow Mn^2++2H_(2)O C. Mn^2++2H_(2)Oarrow MnO_(2)+4H^++2e^- d. Znarrow Zn^2++2e- e. Zn^2++2e^-arrow Zn 6. Diperoleh data sebagai berikut. Cr^3++3earrow Cr E^circ =-0,74V Cu^2++2earrow Cu E^circ =+0,34V Zn^2++2earrow Zn E^circ =-0,76V Mg^2++2earrow MgE^circ =-2,34V Harga potensial sel yang paling kecil terdapat pada __ a. Mgvert Mg^2+Vert Cu^2+vert Cu b. Znvert Zn^2+Vert vert Cu^2+vert Cu C. Mgvert Mg^2+Vert Cr^3+vert Cr d. Crvert Cr^3+Vert Cu^2+vert Cu e. Znvert Zn^2+Vert Cr^3+vert cdot Cr 7. Diketahui data potensial reduksi se- bagai berikut. Ca^2+vert Ca E^circ =-2,87V Al^3+vert Al E^circ =-1,66V Besarnya potensial sel untuk 3Ca+2Al^3+arrow 3Ca^2++2Al adalah __ V a. -4,53 b. +1,21 +5,26 d. +11,9 e. +21,9 B. Data roaksi setengah sel dengan Qateractoragal beflion is 0a=0.450 E^2=0.44 volt s^2ast 7e^0= 10^2ast 7e^0 E^0=+1,34 volt C __ Berdasarkan Berdasarkangsung spontan adalah a. C. beging guess berikut yang termasuk sel se- kunder adalah __ kun baterai alkalin b. baterai litium C. sel perak d. sel Leclanche d. sel bahan bakar 10.Perubahan energi yang terjadi pada sel elektrolisis adalah __ a. energi listrik menjadi kimia b. energi panas menjadi energi kimia C. energi kimia menjadi energi listrik d. energi panas menjadi energi listrik e. energi panas menjadi energi gerak 11.Logam P.dan R masing-masing mam- pu mendesak logam Q dari larutannya. Namun, logam R tidak mampu mende- saklogam Pdari larutannya. Urutanpo: tensial reduksi yang semakin negatif adalah __ a. P-Q-R d. Q-R - I b. P-R-Q e.R-P-Q C. R-Q - p 12.Reaksi yang terjadi di anode jika larut- an tembaga sulfat dielektrolisis dengan elektrode seng adalah a SO_(4)^2-arrow SO_(2)+O_(2)+2e b. 2H_(2)O+2e^-arrow 2OH^-+H_(2) C 2H_(2)Oarrow 4H^++O_(2(g))+4e d. Cu^2++2earrow Cu e Zn^2++2earrow Zn 13. Jika pada elektrolisis larutan NaCl ter- bentuk 1 mol gas Cl_(2) jumlah muatan listrik yang melalui larutan adalah __ Faraday. a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 C. 3

## Jawaban Soal KimiaBerikut adalah jawaban untuk soal-soal kimia yang Anda berikan:**3. Perhatikan reaksi redoks berikut!** adalah __Perbandingan koefisien dengana. b. C. d. e. **Jawaban:**Untuk menentukan perbandingan koefisien, kita perlu menyeimbangkan reaksi redoks tersebut. Berikut langkah-langkahnya:1. **Pisahkan reaksi menjadi setengah reaksi:** * Reduksi: * Oksidasi: 2. **Samakan jumlah elektron yang terlibat:** * Reduksi: * Oksidasi: 3. **Gabungkan kedua setengah reaksi:** 4. **Sederhanakan koefisien:** Dari reaksi yang sudah setara, terlihat bahwa perbandingan koefisien dengan adalah **1:1**.**Jadi, jawaban yang benar adalah (e).****4. Notasi sel yang benar dari reaksi** adalah__a b. C. d. e. **Jawaban:**Notasi sel ditulis dengan aturan berikut:* **Anode (oksidasi) ditulis di sebelah kiri, katode (reduksi) di sebelah kanan.*** **Garis tunggal (|) memisahkan fase yang berbeda.*** **Garis ganda (||) memisahkan setengah sel.**Berdasarkan reaksi yang diberikan, kita dapat menentukan notasi sel sebagai berikut:* **Anode:** * **Katode:** **Jadi, notasi sel yang benar adalah (d).****5. Jika dan olt, reaksiyang terjadi pada anode adalah __****Jawaban:**Anode adalah tempat terjadinya oksidasi. Potensial reduksi yang lebih negatif menunjukkan kecenderungan untuk teroksidasi. Oleh karena itu, dengan akan teroksidasi pada anode.**Jadi, reaksi yang terjadi pada anode adalah (d).****6. Diperoleh data sebagai berikut.** Harga potensial sel yang paling kecilterdapat pada __a. b. C. d. e. **Jawaban:**Potensial sel ( ) dihitung dengan rumus: Potensial sel yang paling kecil akan terjadi ketika selisih antara potensial katode dan anode paling kecil. Dari data yang diberikan, selisih potensial yang paling kecil terjadi pada pasangan .**Jadi, jawaban yang benar adalah (e).****7. Diketahui data potensial reduksi se-bagai berikut.** Besarnya potensial sel untuk adalah __ a. b. d. e. **Jawaban:*** **Anode:** * **Katode:** **Jadi, jawaban yang benar adalah (b).****8. Data roaksi setengah sel dengan __Berdasarkan Berdasarkangsung spontan adalah****Jawaban:**Maaf, data yang Anda berikan tidak lengkap dan tidak jelas. Mohon berikan data yang lengkap dan jelas agar saya dapat membantu Anda menentukan reaksi spontan.**9. Berikut yang termasuk sel se-kunder adalah __**kun baterai alkalinb. baterai litiumC. sel perakd. sel Leclanched. sel bahan bakar**Jawaban:**Sel sekunder adalah sel elektrokimia yang dapat diisi ulang. Dari pilihan yang diberikan, berikut yang termasuk sel sekunder:* **Baterai litium (b)*** **Sel bahan bakar (e)****Jadi, jawaban yang benar adalah (b) dan (e).****10.Perubahan energi yang terjadi padasel elektrolisis adalah__**a. energi listrik menjadi kimiab. energi panas menjadi energi kimiaC. energi kimia menjadi energi listrikd. energi panas menjadi energi listrike. energi panas menjadi energi gerak**Jawaban:**Sel elektrolisis menggunakan energi listrik untuk mendorong reaksi kimia yang tidak spontan. **Jadi, jawaban yang benar adalah (a).****11.Logam P.dan R masing-masing mam-pu mendesak logam Q dari larutannya.Namun, logam R tidak mampu mende-saklogam Pdari larutannya. Urutanpo:tensial reduksi yang semakin negatifadalah __**a. P-Q-Rd. Q-R - Ib. P-R-Qe.R-P-QC. R-Q - p**Jawaban:**Logam yang lebih reaktif (potensial reduksi lebih negatif) akan mendesak logam yang kurang reaktif dari larutannya. Berdasarkan informasi yang diberikan, urutan potensial reduksi yang semakin negatif adalah:* **R - P - Q****Jadi, jawaban yang benar adalah (e).****12.Reaksi yang terjadi di anode jika larut-an tembaga sulfat dielektrolisis denganelektrode seng adalah**a b. C d. e **Jawaban:**Pada elektrolisis larutan tembaga sulfat dengan elektrode seng, seng akan teroksidasi pada anode karena seng lebih reaktif daripada tembaga.**Jadi, reaksi yang terjadi di anode adalah (e).****13. Jika pada elektrolisis larutan ter-bentuk 1 mol gas jumlah muatanlistrik yang melalui larutan adalah __Faraday.**a. 1d. 4b. 2e. 5C. 3**Jawaban:**Reaksi elektrolisis larutan NaCl: Terlihat bahwa pembentukan 1 mol gas membutuhkan 2 mol elektron. 1 Faraday setara dengan 1 mol elektron.**Jadi, jumlah muatan listrik yang melalui larutan adalah 2 Faraday (b).**