3. Pada suatu reaksi kesetimbangan : 2Al(s)+3H_(2)O(g)leftarrows Al_(2)O_(3)(s)+3H_(2)(g) Mula-mula terdapat 1 mol Al dan 1 mol uap air dalam ruang 1 liter Setelah kesetimbanga tercapai terdapat 0,6 mol H_(2) Tentukan harga Kc! Jawab

0.6

Dalam reaksi kesetimbangan ini, kita dapat menggunakan hukum kesetimbangan kimia untuk menentukan harga Kc. Hukum kesetimbangan kimia menyatakan bahwa konsentrasi produk dibagi dengan konsentrasi reaktan, masing-masing dinaikkan ke kuasa koefisien stoikiometri mereka dalam persamaan reaksi, adalah konstan untuk reaksi yang berada dalam kesetimbangan.Dalam hal ini, kita memiliki reaksi:2Al(s) + 3H2O(g) ⇌ Al2O3(s) + 3H2(g)Kita tahu bahwa pada kesetimbangan, konsentrasi Al dan H2O berkurang, sedangkan konsentrasi H2 meningkat. Kita juga tahu bahwa pada kesetimbangan, konsentrasi H2 adalah 0,6 mol/L.Karena Al dan H2O adalah padatan dan gas, kita tidak memasukkannya ke dalam perhitungan Kc. Oleh karena itu, kita hanya perlu mempertimbangkan H2 dalam perhitungan Kc.Kc = [H2]^3 / [H2O]^3Karena kita tahu bahwa pada kesetimbangan, konsentrasi H2 adalah 0,6 mol/L, kita dapat menggantikan [H2] dengan 0,6 dalam persamaan di atas:Kc = (0,6)^3 / (0,6)^3 = 1Namun, kita juga tahu bahwa pada kesetimbangan, konsentrasi H2O adalah 0,4 mol/L (1 mol - 0,6 mol). Oleh karena itu, kita perlu menggantikan [H2O] dengan 0,4 dalam persamaan di atas:Kc = (0,6)^3 / (0,4)^3 = 0,6Oleh karena itu, harga Kc untuk reaksi ini adalah 0,6.