2. Diketahi reaks radoks sebaga berikut. MnO_(2)+2N_(2)SO_(4)+2Nalarrow MnSO_(4)+Na_(2)SO_(4)+ 2H_(2)O+H_(2) berperan sebaga reduktor pada reaks tersebut adalah __ d MnSO_(4) b. MhO_(2) e. Na_(2)SO_(4) H_(2)SO_(4)

Reaksi redoks yang diberikan adalah:MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂Untuk menentukan reduktor, kita perlu melihat perubahan bilangan oksidasi. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi (kehilangan elektron) dan menyebabkan reduksi zat lain.Mari kita periksa perubahan bilangan oksidasi setiap unsur:* **Mn:** Dalam MnO₂, Mn memiliki bilangan oksidasi +4. Dalam MnSO₄, Mn memiliki bilangan oksidasi +2. Mn mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi).* **S:** Dalam H₂SO₄ dan Na₂SO₄, S memiliki bilangan oksidasi +6. Tidak ada perubahan bilangan oksidasi untuk S.* **Na:** Dalam NaI dan Na₂SO₄, Na memiliki bilangan oksidasi +1. Tidak ada perubahan bilangan oksidasi untuk Na.* **I:** Dalam NaI, I memiliki bilangan oksidasi -1. Dalam I₂, I memiliki bilangan oksidasi 0. I mengalami oksidasi (peningkatan bilangan oksidasi).* **H:** Dalam H₂SO₄ dan H₂O, H memiliki bilangan oksidasi +1. Tidak ada perubahan bilangan oksidasi untuk H.* **O:** Bilangan oksidasi O umumnya -2 dan tetap konstan di semua senyawa.Karena I dalam NaI mengalami oksidasi (kehilangan elektron), maka **NaI** berperan sebagai reduktor. Tidak ada pilihan jawaban yang tepat yang menunjukkan NaI. Namun, berdasarkan reaksi, jawaban yang paling mendekati adalah **b. MnO₂** karena Mn mengalami reduksi, dan untuk terjadi reduksi, harus ada oksidasi (reduktor). Meskipun MnO₂ sendiri tereduksi, ia menyebabkan oksidasi pada I⁻, sehingga secara tidak langsung berperan sebagai oksidator. Namun, reduktor sebenarnya adalah NaI. Ada kemungkinan kesalahan penulisan pada soal atau pilihan jawaban.