Pertanyaan
Berilah tanda silang (x) huruf a,b,c,d , atau e pada jawaban yang paling benari Seorang siswa melakukan percobaan kinetika kimia dengan mereaksikan sejumlah zat. Variabel bebas dari reaksi tersebut adalah konsentrasi zat dan variabel terikat adalah laju reaksi. Setelah akhir percobaan ternyata laju reaksi meningkat pada konsentrasi yang lebih tinggi, fenomena ini dapat dijelaskan karena kenaikan konsentrasi akan .... a. memperbesar energi aktivasi b. memperbesar energi kinetik molekul reaktan c. memperbesar tekanan d. meningkatkan frekuensi tumbukan efektif e. memperbesar suhu reaksi Berikut in faktor yang dapat memengaruhi kecepatan berlangsungnya suatu reaksi, kecualf .... a. luas permukaan sentuhan b. konsentrasi zat pereaksi c. suhu saat reaksi berlangsung d. penambahan katalis yang tepat e. warna dari zat pereaksi Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C , reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula, maka waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C adalah qquad HOTS a. 30 detik c. 15 detik e. 5 detik b. 20 detik d. 10 detik Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara .... a. menaikkan suhu b. menambah konsentrasi c. menghaluskan pereaksi d. memperbesar tekanan e. menambahkan katalis Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C . Jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, maka laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C adalah .... a. 2x b. 4x c. 8x d. 16 x e. 32x° Di antara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah .... HOTS a. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,01M b. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,1M c. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,01M d. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,001M e. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,1M
Solusi
Jawaban
1. d2. e3. c4. e5. d6. e
Penjelasan
1. Kenaikan konsentrasi umumnya meningkatkan laju reaksi karena ini meningkatkan frekuensi tumbukan efektif antara molekul reaktan.2. Faktor yang dapat memengaruhi laju reaksi dapat mencakup luas permukaan sentuhan, konsentrasi zat pereaksi, suhu saat reaksi berlangsung, dan penambahan katalis yang mengurangi energi aktivasi yang diperlukan. Warna dari zat pereaksi biasanya tidak berpengaruh pada laju reaksi.3. Setiap kenaikan 10°C dua kali lebih cepat, pada suhu 50°C (kenaikan 20°C dari suhu awal), waktu reaksi menjadi seperempat dari waktu awal. Jadi 40 detik menjadi 10 detik4. Menambahkan katalis ke reaksi kimia dapat mengurangi energi aktivasi. Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan agar reaksi kimia berlangsung.5. Jika laju reaksi meningkat dua kali lipat setiap naik 10°C, maka pada naik 40°C (dari 20°C ke 60°C) laju reaksi akan menjadi_