2. Larutan NiBr_(2) dan larutan AgNO_(3) dielektrolisis secara seri menggunakan arus dan waktu yang sama sehingga dihasilkan 11 ,8 gram endapan nikel Jika massa molar Ni =59gram/mol dan massa molar Ag=108gram/mol Tentukan massa logam Ag yang diendapkan pada larutan AgNO_(3) Diket: __ Ditanya: __ Dijawab:

## Penyelesaian Soal Elektrokimia**Diketahui:*** Massa endapan Ni = 11,8 gram* Massa molar Ni = 59 gram/mol* Massa molar Ag = 108 gram/mol**Ditanya:*** Massa logam Ag yang diendapkan**Dijawab:**1. **Menentukan mol Ni yang diendapkan:** * Mol Ni = Massa Ni / Massa molar Ni = 11,8 gram / 59 gram/mol = 0,2 mol2. **Menentukan mol elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis Ni:** * Reaksi elektrolisis Ni: Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s) * Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 1 mol Ni membutuhkan 2 mol elektron. * Mol elektron = 2 x mol Ni = 2 x 0,2 mol = 0,4 mol3. **Menentukan mol Ag yang diendapkan:** * Reaksi elektrolisis Ag: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) * Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 1 mol Ag membutuhkan 1 mol elektron. * Mol Ag = mol elektron = 0,4 mol4. **Menentukan massa Ag yang diendapkan:** * Massa Ag = mol Ag x Massa molar Ag = 0,4 mol x 108 gram/mol = 43,2 gram**Jadi, massa logam Ag yang diendapkan pada larutan AgNO₃ adalah 43,2 gram.**