8. Berapakah pH larutan campuran 100ml larutan NaOH 0,01M+100ml larutan CH3COOH 0,02M Kb 0,00001 A. 4,5 B. 9 C. 11,5 C D. 5 E. 11

A. 4,5

Ketika larutan NaOH dan CH3COOH dicampur, mereka akan bereaksi dan membentuk larutan yang bersifat netral. Untuk menentukan pH larutan campuran, kita perlu menghitung jumlah mol NaOH dan CH3COOH yang ada dalam campuran.Diketahui:- Volume larutan NaOH = 100 mL- Konsentrasi larutan NaOH = 0,01 M- Volume larutan CH3COOH = 100 mL- Konsentrasi larutan CH3COOH = 0,02 MMenghitung jumlah mol NaOH:mol NaOH = konsentrasi x volumemol NaOH = 0,01 M x 0,1 L = 0,001 molMenghitung jumlah mol CH3COOH:mol CH3COOH = konsentrasi x volumemol CH3COOH = 0,02 M x 0,1 L = 0,002 molKarena jumlah mol CH3COOH lebih banyak daripada NaOH, maka CH3COOH akan bereaksi sepenuhnya dengan NaOH dan akan ada kelebihan CH3COOH yang tidak bereaksi.Menghitung konsentrasi CH3COOH yang tidak bereaksi:konsentrasi CH3COOH yang tidak bereaksi = (mol CH3COOH - mol NaOH) / volume totalkonsentrasi CH3COOH yang tidak bereaksi = (0,002 mol - 0,001 mol) / 0,2 L = 0,005 MMenggunakan rumus Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH larutan campuran:pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])pH = -log(1,8 x 10^-5) + log(0,005/0,005)pH = 4,74 + 0pH = 4,74