Tentukan REDUKTOR dan OKSIDATOR pada reaksi berikut. 1. Cu(s)+4HNO_(3)(oq)arrow Cu(NO_(3))_(3)(aq)+2NO_(2)(g)+2H_(2)O(l)

Reaksi yang diberikan adalah:Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)Untuk menentukan reduktor dan oksidator, kita perlu melihat perubahan bilangan oksidasi (biloks) setiap atom dalam reaksi.* **Tembaga (Cu):** Pada sisi reaktan, Cu memiliki biloks 0 (karena dalam bentuk unsur bebas). Pada sisi produk, Cu dalam Cu(NO₃)₂ memiliki biloks +2. Karena biloks Cu meningkat, Cu mengalami oksidasi. **Oleh karena itu, Cu bertindak sebagai reduktor.*** **Nitrogen (N) dalam HNO₃:** Pada sisi reaktan, N dalam HNO₃ memiliki biloks +5. Pada sisi produk, sebagian N berada dalam Cu(NO₃)₂ dengan biloks +5 (tidak berubah), dan sebagian lagi berada dalam NO₂ dengan biloks +4. Karena sebagian atom N menurunkan biloksnya, N mengalami reduksi. **Oleh karena itu, HNO₃ bertindak sebagai oksidator.****Kesimpulan:*** **Reduktor:** Cu (Tembaga)* **Oksidator:** HNO₃ (Asam Nitrat)Perlu dicatat bahwa meskipun beberapa atom nitrogen dalam HNO₃ tidak berubah biloksnya, adanya reduksi pada sebagian atom nitrogen sudah cukup untuk mengklasifikasikan HNO₃ sebagai oksidator dalam reaksi ini.