Hasil percobaar suatu reaksi menghasilkan persentase atom C=40,91% : atom O=54,54% dan atom H=4,55% Diketahui massa molar molekul tersebut adalah 176gr/mol, maka rumus molekul tersebut adalah __ (}_{6)C^12_(8)O^16_(1)H^1 a CH_(2)O b. C_(3)H_(4)O C. C_(6)H_(8)O_(6) d. C_(3)H_(4)O_(3) e. C_(2)H_(4)O_(2)

Berikut langkah-langkah untuk menentukan rumus molekul senyawa tersebut:**1. Tentukan perbandingan mol atom C, H, dan O:*** Asumsikan kita memiliki 100 gram sampel senyawa tersebut. Maka: * Massa C = 40,91 gram * Massa O = 54,54 gram * Massa H = 4,55 gram* Hitung mol masing-masing atom menggunakan massa atom relatif (Ar): * Mol C = (40,91 g) / (12 g/mol) = 3,41 mol * Mol O = (54,54 g) / (16 g/mol) = 3,41 mol * Mol H = (4,55 g) / (1 g/mol) = 4,55 mol* Tentukan perbandingan mol terkecil dengan membagi setiap jumlah mol dengan nilai mol terkecil (3,41 mol): * C: 3,41 mol / 3,41 mol = 1 * O: 3,41 mol / 3,41 mol = 1 * H: 4,55 mol / 3,41 mol ≈ 1,33Karena kita mendapatkan angka desimal, kita perlu mengalikan perbandingan mol dengan angka yang tepat untuk mendapatkan perbandingan bilangan bulat. Dalam kasus ini, kita kalikan dengan 3: * C: 1 x 3 = 3 * O: 1 x 3 = 3 * H: 1,33 x 3 ≈ 4Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C₃H₄O₃.**2. Tentukan rumus molekul:*** Hitung massa molar rumus empiris (C₃H₄O₃): (3 x 12) + (4 x 1) + (3 x 16) = 88 g/mol* Bagi massa molar senyawa (176 g/mol) dengan massa molar rumus empiris (88 g/mol): 176 g/mol / 88 g/mol = 2* Kalikan setiap indeks dalam rumus empiris dengan 2: C₃H₄O₃ x 2 = C₆H₈O₆**Kesimpulan:**Rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₈O₆. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah **C**.