Soal Assay 1. Jika didapatkan 1 ton batuan dari suatu area pertambangan terbuka, dengan mengandung sulfur total sebesar 1,10% Berapakah asam sulfat (dalam kg H_(2)SO_(4)) yang berpotensi terbentuk jika material ini teroksidasi oleh reaksi dengan air dan udara dipermukaan? Dan berapa jumlah CaCO_(3) yang setara dibutuhkan sebagai material penetral asam?

Untuk menyelesaikan soal ini, kita perlu menghitung jumlah asam sulfat (H₂SO₄) yang berpotensi terbentuk dari sulfur dalam batuan dan kemudian menghitung jumlah kalsium karbonat (CaCO₃) yang diperlukan untuk menetralkan asam tersebut.### Langkah 1: Hitung Jumlah Sulfur dalam Batuan1 ton batuan = 1000 kg batuanKandungan sulfur = 1,10% dari 1000 kg ### Langkah 2: Hitung Jumlah Asam Sulfat (H₂SO₄) yang TerbentukReaksi oksidasi sulfur untuk membentuk asam sulfat: Mol sulfur = massa sulfur / berat molekul sulfur Dari reaksi di atas, 2 mol sulfur menghasilkan 2 mol H₂SO₄: Massa molar H₂SO₄ = 98 g/mol ### Langkah 3: Hitung Jumlah CaCO₃ yang Dibutuhkan untuk Menetralkan AsamReaksi netralisasi asam sulfat dengan kalsium karbonat: Dari reaksi, 1 mol H₂SO₄ bereaksi dengan 1 mol CaCO₃. Massa molar CaCO₃ = 100 g/mol ### Kesimpulan- Asam sulfat (H₂SO₄) yang berpotensi terbentuk: **33,75 kg**- Jumlah CaCO₃ yang setara dibutuhkan sebagai material penetral asam: **34,375 kg**