Hitunganlah pH atau pOH larutan dibawah ini Berapa pOH larutan 0,007M CH3COOH bila Ka 1,8times 10^-5 Berapa pOH larutan 0,001M H2SO3 bila Ka 1times 10^-3 Berapa pH larutan 0,4M NH4OH bila Kb 1times 10^-5

Berikut adalah langkah-langkah untuk menghitung pH atau pOH larutan:**1. Larutan 0,007M CH3COOH (Asam Asetat)*** **Menentukan derajat ionisasi (α)** Karena Ka asam asetat relatif kecil, kita dapat menggunakan rumus pendekatan: α = √(Ka / C) = √(1,8 x 10⁻⁵ / 0,007) ≈ 0,051* **Menghitung konsentrasi ion H+** [H+] = α * C = 0,051 * 0,007 ≈ 3,57 x 10⁻⁴ M* **Menghitung pH** pH = -log [H+] = -log (3,57 x 10⁻⁴) ≈ 3,45* **Menghitung pOH** pOH + pH = 14 pOH = 14 - pH = 14 - 3,45 ≈ **10,55****2. Larutan 0,001M H2SO3 (Asam Sulfurous)*** **Menentukan derajat ionisasi (α)** Karena Ka asam sulfurous relatif kecil, kita dapat menggunakan rumus pendekatan: α = √(Ka / C) = √(1 x 10⁻³ / 0,001) ≈ 1* **Menghitung konsentrasi ion H+** [H+] = α * C = 1 * 0,001 ≈ 0,001 M* **Menghitung pH** pH = -log [H+] = -log (0,001) ≈ 3* **Menghitung pOH** pOH + pH = 14 pOH = 14 - pH = 14 - 3 ≈ **11****3. Larutan 0,4M NH4OH (Amonia)*** **Menentukan derajat ionisasi (α)** Karena Kb amonia relatif kecil, kita dapat menggunakan rumus pendekatan: α = √(Kb / C) = √(1 x 10⁻⁵ / 0,4) ≈ 0,005* **Menghitung konsentrasi ion OH-** [OH-] = α * C = 0,005 * 0,4 ≈ 0,002 M* **Menghitung pOH** pOH = -log [OH-] = -log (0,002) ≈ 2,7* **Menghitung pH** pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 2,7 ≈ **11,3****Kesimpulan:*** pOH larutan 0,007M CH3COOH adalah **10,55*** pOH larutan 0,001M H2SO3 adalah **11*** pH larutan 0,4M NH4OH adalah **11,3**