xanan udara (dalam atm torr dan pascal) jika tapat 28 psi Freon-12 dengan volume 1,5 l dengar tekanan 56 torr Berapa volume jika tekanannya 150 torr Terdapat 21 sampel udara dengan suh menurun menjadi 278^circ K teka volume pada saat penur Gas O_(2) 0,5 mol atm dan

Pertanyaan Anda terbagi menjadi beberapa bagian yang tidak saling berkaitan. Mari kita pecah dan selesaikan satu per satu. Karena beberapa bagian pertanyaan tidak lengkap (misalnya, informasi suhu pada sampel udara yang tidak lengkap), saya akan memberikan solusi sejauh yang memungkinkan.**Bagian 1: Konversi Tekanan**Anda memberikan tekanan 28 psi (pound per square inch) dan meminta konversi ke atm, torr, dan pascal. Berikut konversinya:* **atm (atmosfer):** 1 atm ≈ 14.7 psi. Maka, 28 psi * (1 atm / 14.7 psi) ≈ **1.9 atm*** **torr:** 760 torr = 1 atm. Maka, 1.9 atm * 760 torr/atm ≈ **1444 torr*** **pascal (Pa):** 1 atm = 101325 Pa. Maka, 1.9 atm * 101325 Pa/atm ≈ **192517.5 Pa****Bagian 2: Hukum Boyle (Freon-12)**Anda memiliki gas Freon-12 dengan volume awal (V₁) 1.5 L dan tekanan awal (P₁) 56 torr. Tekanan akhir (P₂) adalah 150 torr. Kita dapat menggunakan Hukum Boyle untuk mencari volume akhir (V₂):Hukum Boyle: P₁V₁ = P₂V₂V₂ = (P₁V₁) / P₂ = (56 torr * 1.5 L) / 150 torr = **0.56 L****Bagian 3: Hukum Gay-Lussac (Sampel Udara)**Anda menyebutkan 21 sampel udara dengan penurunan suhu ke 278 K, tetapi informasi yang diperlukan untuk menyelesaikan masalah ini tidak lengkap. Untuk menghitung perubahan volume, kita perlu mengetahui:* **Suhu awal:** Suhu awal sampel udara harus diketahui.* **Volume awal:** Volume awal dari 21 sampel udara harus diketahui.Dengan informasi ini, kita dapat menggunakan Hukum Gay-Lussac (P/T = konstanta pada volume konstan) atau Hukum Gabungan Gas (P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂) jika tekanan awal juga diketahui.**Bagian 4: Informasi yang Tidak Lengkap (Gas O₂)**Anda menyebutkan 0.5 mol gas O₂, tetapi tidak memberikan informasi yang cukup untuk menghitung apapun. Untuk menghitung volume, tekanan, atau suhu, kita perlu setidaknya dua dari tiga variabel ini. Persamaan yang relevan adalah Hukum Gas Ideal: PV = nRT, di mana:* P = tekanan* V = volume* n = jumlah mol (0.5 mol dalam kasus ini)* R = konstanta gas ideal (nilai yang berbeda tergantung pada satuan yang digunakan)* T = suhu**Kesimpulan:**Saya telah menyelesaikan bagian-bagian pertanyaan yang memiliki informasi lengkap. Untuk menyelesaikan bagian yang tidak lengkap, mohon berikan informasi yang kurang tersebut.