Sebanyak __ reaksi berikut. dalam labu 1 liter, lalu terurai menurut persamaan 2HIleftharpoons H_(2)+I_(2) Jika I_(2) yang terbentuk adalah 0,02 mol, hitunglah tetapan kesetimban gannya! Jawab __ Tetapan kesetimbangan dari persamaan reaksi: A+2Bleftharpoons AB_(2) adalah 0,25. Berapakah jumlah mol A yang harus dicampurkan dengan 4 mol B dalam volume 5 liter agar menghasilkan 1 mol AB_(2) Jawab: ............ 2A(g)+3B(g)leftharpoons C(g)+3D(g) 5 Dalam ruang bervolume 2 liter dan suhu tertentu terdapat kesetimbangan: Setelah pembekuan kesetimbangan, ternyata terdapat 4 mol A; 02 mol B; 03 mol C: 0,4 mol D. Berapa tetapan kesetimbangan (K_(c)) untuk reaksi tersebut? Jawab: __

1. K = [H2][I2]/[HI]^2 = (0.02)^2/(0.02)^2 = 12. K = [AB2]/[A][B]^2 = 0.25 = [AB2]/[A][B]^2 Jadi, [AB2] = 0.25[A][B]^2 [AB2] = 0.25[A](4)^2 [AB2] = 0.25[A]16 [AB2] = 4[A] Jadi, [A] = [AB2]/4 = 1 mol/5 L = 0.2 mol/L3. K = [C][D]^3/[A]^2[B]^3 = (0.3)(0.4)^3/(4)^2(0.2)^3 = 0.00015

1. Tetapan kesetimbangan (K) untuk reaksi 2HI⇌H2+I2 dapat dihitung dengan rumus K = [H2][I2]/[HI]^2. Diketahui bahwa [H2] = [I2] = 0.02 mol dan [HI] = 0.02 mol. Maka, K = (0.02)^2/(0.02)^2 = 1.2. Diketahui bahwa tetapan kesetimbangan (K) untuk reaksi A+2B⇌AB2 adalah 0.25. Dengan menggunakan rumus K = [AB2]/[A][B]^2, kita dapat menemukan bahwa [AB2] = 0.25[A][B]^2. Diketahui juga bahwa [B] = 4 mol dan volume = 5 L. Maka, [A] = [AB2]/4 = 1 mol/5 L = 0.2 mol/L.3. Untuk reaksi 2A(g)+3B(g)⇌C(g)+3D(g), tetapan kesetimbangan (K) dapat dihitung dengan rumus K = [C][D]^3/[A]^2[B]^3. Diketahui bahwa [A] = 4 mol, [B] = 0.2 mol, [C] = 0.3 mol, dan [D] = 0.4 mol. Maka, K = (0.3)(0.4)^3/(4)^2(0.2)^3 = 0.00015.