1. Elektron dengan bilangan kuantum n=3,l=2,m=0 dan s=-1/2 memiliki bentuk orbital __ 2. Tentukan bentuk orbital dan empat bilangan kuantum dari elektron berikut: a. 4s^1 3p^4 e. 3d^7 b. 3d^5 d. 2s^2 f. 4p^2

1. Elektron dengan bilangan kuantum dan memiliki bentuk orbital **d**. **

*** **Bilangan kuantum utama (n)** menunjukkan tingkat energi elektron. Dalam kasus ini, n = 3, yang berarti elektron berada pada kulit elektron ketiga.* **Bilangan kuantum azimut (l)** menunjukkan bentuk orbital. l = 2 menunjukkan orbital d.* **Bilangan kuantum magnetik (m)** menunjukkan orientasi orbital dalam ruang. m = 0 menunjukkan orbital d yang memiliki orientasi sepanjang sumbu z.* **Bilangan kuantum spin (s)** menunjukkan arah spin elektron. s = -1/2 menunjukkan spin elektron ke bawah.**Bentuk orbital d:**Orbital d memiliki bentuk yang lebih kompleks dibandingkan dengan orbital s dan p. Ada lima orbital d, yang diberi label dxy, dxz, dyz, dx2-y2, dan dz2. Orbital dxy, dxz, dan dyz memiliki bentuk seperti "pelana", sedangkan orbital dx2-y2 dan dz2 memiliki bentuk yang lebih kompleks.## 2. Bentuk orbital dan empat bilangan kuantum dari elektron berikut:**a. 4s¹*** **Bentuk orbital:** s* **Bilangan kuantum:** n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 (karena hanya ada satu elektron)**b. 3d⁵*** **Bentuk orbital:** d* **Bilangan kuantum:** n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 (untuk 3 elektron pertama) dan s = -1/2 (untuk 2 elektron terakhir)**c. 3p⁴*** **Bentuk orbital:** p* **Bilangan kuantum:** n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 (untuk 2 elektron pertama) dan s = -1/2 (untuk 2 elektron terakhir)**d. 2s²*** **Bentuk orbital:** s* **Bilangan kuantum:** n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2 (untuk satu elektron) dan s = -1/2 (untuk satu elektron)**e. 3d⁷*** **Bentuk orbital:** d* **Bilangan kuantum:** n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 (untuk 3 elektron pertama) dan s = -1/2 (untuk 4 elektron terakhir)**f. 4p²*** **Bentuk orbital:** p* **Bilangan kuantum:** n = 4, l = 1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 (untuk satu elektron) dan s = -1/2 (untuk satu elektron)**Catatan:*** Bilangan kuantum magnetik (m) dapat mengambil nilai dari -l hingga +l, termasuk 0.* Bilangan kuantum spin (s) dapat mengambil nilai +1/2 atau -1/2.* Untuk menentukan bilangan kuantum spin, kita perlu mengikuti aturan Hund, yaitu elektron akan mengisi orbital secara terpisah terlebih dahulu sebelum mengisi orbital yang sama.