18. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C-H=413kJ/mol Cequiv C=839kJ/mol O-H=463kJ/mol C=0=799kJ/mol 0=0=495kJ/mol Perubahan entalpi pada pembakaran 13g gas asetilena (C_(2)H_(2)) adalah __ kJ. (A_(r)H=1; C=12) A. -1.219,50 D. +609,75 B. -609,75 E. +1.219,50 C. -364,00 19. Diberikan beberapa reaksi sebagai berikut. H_(2)O(I)arrow H_(2)O(s) Delta H=-5,9kJ 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g) Delta H=-484kJ 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(I) Delta H=-572kJ B. Pilihan Ganda Kompleks Maka, perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah __ A. +55,8kJmol^-1 D. -32,2kJmol^-1 B. +49,9kJmol^-1 E. -533,9kJmol^-1 C. +27,9kJmol^-1 20. Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut. N_(2)(g)+3H_(2)(g)arrow 2NH_(3)(g) Delta H=-107kJ Jika energi ikatan Nequiv N adalah 941kJ/ mol dan H-H adalah 436kJ/mol maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH_(3) adalah __ A. 357kJ/mol D. 2.249kJ/mol B. 393kJ/mol E. 2.356kJ/mol C. 2.142kJ/mol

## Jawaban dan Penjelasan Soal KimiaBerikut adalah jawaban dan penjelasan untuk soal-soal kimia yang Anda berikan:**Soal 18:****Langkah 1: Menuliskan persamaan reaksi pembakaran asetilena** **Langkah 2: Menghitung mol asetilena**Massa asetilena = 13 gMr asetilena = (2 x 12) + (2 x 1) = 26 g/molMol asetilena = 13 g / 26 g/mol = 0,5 mol**Langkah 3: Menghitung perubahan entalpi pembakaran** **Langkah 4: Menghitung perubahan entalpi untuk 0,5 mol asetilena** **Jadi, perubahan entalpi pada pembakaran 13 g gas asetilena adalah -609,75 kJ (B).****Soal 19:****Langkah 1: Menentukan persamaan reaksi yang relevan**Persamaan reaksi yang relevan adalah:* (diperoleh dengan mengurangi persamaan reaksi 3 dari persamaan reaksi 2)**Langkah 2: Menghitung perubahan entalpi dari es menjadi uap air**Perubahan entalpi dari es menjadi uap air dapat dihitung dengan menjumlahkan perubahan entalpi dari es menjadi air cair dan air cair menjadi uap air: **Jadi, perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah +38,1 kJ/mol. Jawaban yang paling mendekati adalah +38,1 kJ/mol, namun tidak ada pilihan yang tepat.****Soal 20:****Langkah 1: Menuliskan persamaan reaksi pembentukan amonia** **Langkah 2: Menghitung energi ikatan total reaktan**Energi ikatan total reaktan = (1 x N≡N) + (3 x H-H) = (1 x 941) + (3 x 436) = 2249 kJ/mol**Langkah 3: Menghitung energi ikatan total produk**Energi ikatan total produk = (6 x N-H)**Langkah 4: Menghitung energi ikatan rata-rata N-H** **Jadi, energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah 393 kJ/mol (B).**