6. Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 18,8 gram senyawa besi (II) sulfida. Berapa gram logam besi yang bereaksi? A. 12 gram B. 5,6 gram C. 56 gram D. 28,16 gram E. 16.28 gram

Berikut penyelesaian soal tersebut:**1. Tuliskan Reaksi Kimia:**Reaksi antara besi (Fe) dan belerang (S) membentuk besi(II) sulfida (FeS) dapat ditulis sebagai berikut:Fe + S → FeS**2. Tentukan Massa Molar:*** Massa atom relatif Fe = 56 g/mol* Massa atom relatif S = 32 g/mol* Massa molar FeS = 56 g/mol + 32 g/mol = 88 g/mol**3. Hitung Mol Belerang (S):**Mol S = massa S / massa molar S = 3,2 g / 32 g/mol = 0,1 mol**4. Hitung Mol Besi(II) Sulfida (FeS):**Dari persamaan reaksi, perbandingan mol Fe : S : FeS adalah 1 : 1 : 1. Karena mol S = 0,1 mol, maka mol FeS yang terbentuk juga 0,1 mol.**5. Hitung Massa FeS yang terbentuk secara teoritis:**Massa FeS = mol FeS x massa molar FeS = 0,1 mol x 88 g/mol = 8,8 g(Hasil ini sesuai dengan data soal, yaitu 8,8 gram FeS terbentuk)**6. Hitung Mol Besi (Fe) yang bereaksi:**Karena perbandingan mol Fe : FeS adalah 1 : 1, maka mol Fe yang bereaksi juga 0,1 mol.**7. Hitung Massa Besi (Fe) yang bereaksi:**Massa Fe = mol Fe x massa molar Fe = 0,1 mol x 56 g/mol = 5,6 g**Kesimpulan:**Massa logam besi yang bereaksi adalah 5,6 gram. Jadi, jawaban yang benar adalah **B. 5,6 gram**.