31. Berikut ini data hasil titrasi antara Ca(OH)_(2) dengan larutan asam asetat 0.1 m Berdasarkan pada data tersebut, massa Ca(OH)_(2) yang bereaksi adalah __ (M_(r)Ca(OH)_(2)=74gramcdot mol^-1 A. 0,037 gram B. 0.074 gram C. 0.37 gram D. 0.74 gram E. 1.48 gram 32. Sifat-sifat suatu senyawa sebagai berikut : Contoh senyawa yang mempunyai sifat tersebut adalah __ A. NaCl B. FeSO_(4) C. CaCO_(3) D. Mg(NO_(3))_(2) E. SrSO_(4)

31. B. 0.074 gram32. B. FeSO4

Untuk menyelesaikan soal nomor 31, kita perlu menghitung massa Ca(OH)2 yang bereaksi berdasarkan data titrasi dengan larutan asam asetat (CH3COOH). Persamaan reaksi titrasi antara Ca(OH)2 dan CH3COOH dapat ditulis sebagai Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O. Karena molaritas CH3COOH adalah 0.1 M dan volumenya bervariasi dalam percobaan, kita dapat menghitung jumlah mol CH3COOH yang bereaksi, dan dari situ menentukan jumlah mol Ca(OH)2 yang bereaksi. Dengan mengetahui jumlah mol Ca(OH)2, kita dapat menghitung massanya menggunakan rumus massa = mol × Mr (massa molar).Untuk soal nomor 32, kita diminta untuk menentukan senyawa yang memiliki sifat berwarna, paramagnetik, membentuk senyawa kompleks, dan mengalami reaksi redoks. Sifat-sifat ini umumnya ditemukan pada senyawa-senyawa yang mengandung ion logam transisi karena mereka memiliki elektron d yang tidak sepenuhnya terisi yang memungkinkan mereka menunjukkan sifat paramagnetik dan kemampuan untuk membentuk senyawa kompleks. Selain itu, ion logam transisi dapat mengalami berbagai keadaan oksidasi, yang memungkinkan mereka mengalami reaksi redoks.Untuk menghitung massa Ca(OH)2 yang bereaksi, kita akan menggunakan rata-rata volume CH3COOH yang digunakan dan konsentrasinya untuk menemukan jumlah mol CH3COOH yang bereaksi, kemudian menemukan jumlah mol Ca(OH)2 yang bereaksi berdasarkan stoikiometri reaksi, dan akhirnya menghitung massa Ca(OH)2 yang bereaksi. Untuk pertanyaan kedua, kita akan menganalisis sifat-sifat yang diberikan dan menentukan senyawa mana yang paling sesuai.