Biloks Cr dalam CrO_(4)^(2-) adalah... +5 -6 -7 +7 +6

+6

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) dari kromium (Cr) dalam ion kromat (CrO4^2-), kita perlu memahami konsep bilangan oksidasi dalam senyawa kimia. Bilangan oksidasi adalah ukuran tingkat oksidasi suatu atom dalam sebuah molekul atau ion, yang dapat dihitung berdasarkan aturan-aturan tertentu. Dalam ion kromat, kita tahu bahwa oksigen (O) selalu memiliki biloks -2, kecuali dalam peroksida. Karena ada empat atom oksigen, total biloks untuk oksigen adalah -2 * 4 = -8. Ion kromat memiliki muatan total -2. Untuk menyeimbangkan muatan total ion dengan muatan oksigen, biloks Cr harus +6, karena +6 + (-8) = -2, yang sesuai dengan muatan ion kromat. Jadi, biloks Cr dalam CrO4^2- adalah +6.