Soal No. 12 Larutan berikut yang memiliki pH yang sama dengan larutan HCOOH 0.05 M. Ka=2times 10^-5 A. Larutan HCL 0,5 M diencerkan 100 I kali B. Larutan HCL 0,4 M diencerkan 1100 kali C. Larutan HCL 0,3 M diencerkar 100 kali D. Larutan HCL 0,2 M diencerkan 100 kali E. Larutan HCL 0,1 M diencerkan 100 kali

Untuk menentukan larutan HCl yang memiliki pH sama dengan larutan HCOOH 0,01 M, kita perlu menghitung pH larutan HCOOH terlebih dahulu. Karena Ka HCOOH kecil (2 x 10⁻⁵), kita dapat menggunakan pendekatan penyederhanaan untuk menghitung konsentrasi ion H⁺:[H⁺] ≈ √(Ka * [HCOOH]) = √(2 x 10⁻⁵ * 0.01 M) = √(2 x 10⁻⁷) ≈ 4.47 x 10⁻⁴ MpH = -log[H⁺] = -log(4.47 x 10⁻⁴) ≈ 3.35Selanjutnya, kita perlu menghitung pH masing-masing larutan HCl setelah diencerkan:**Rumus Pengenceran:** M₁V₁ = M₂V₂ dimana M = konsentrasi dan V = volume. Kita asumsikan V₁ = 1 L, sehingga V₂ = 100 L untuk pengenceran 100 kali.* **A. Larutan HCl 0,5 M diencerkan 100 kali:** M₂ = (0,5 M * 1 L) / 100 L = 0,005 M pH = -log(0,005) ≈ 2.30* **B. Larutan HCl 0,4 M diencerkan 100 kali:** M₂ = (0,4 M * 1 L) / 100 L = 0,004 M pH = -log(0,004) ≈ 2.40* **C. Larutan HCl 0,3 M diencerkan 100 kali:** M₂ = (0,3 M * 1 L) / 100 L = 0,003 M pH = -log(0,003) ≈ 2.52* **D. Larutan HCl 0,2 M diencerkan 100 kali:** M₂ = (0,2 M * 1 L) / 100 L = 0,002 M pH = -log(0,002) ≈ 2.70* **E. Larutan HCl 0,1 M diencerkan 100 kali:** M₂ = (0,1 M * 1 L) / 100 L = 0,001 M pH = -log(0,001) ≈ 3.00Tidak ada pilihan yang memiliki pH tepat 3.35. Namun, pilihan **E** (pH ≈ 3.00) paling mendekati pH larutan HCOOH (3.35). Perbedaannya mungkin disebabkan oleh pendekatan penyederhanaan yang digunakan dalam perhitungan pH HCOOH. Jika perhitungan yang lebih akurat digunakan untuk HCOOH, hasilnya mungkin akan lebih dekat dengan salah satu pilihan lainnya. Namun, berdasarkan perhitungan di atas, **jawaban terdekat adalah E**.