Soal 6 Dalam suatu percobaan di lab labu bundar 250 mL digunakar untuk mengumpulk an gas hasil dar suatu reaksi. Tentukan berapa gram Na_(2)CO_(3)(s) yang diperlukan untuk memperoleh CO_(2)(g) dalam jumlah yang cukup untuk mengisi labu pada 738 torr dan 23^circ C 7 Reaks Na_(2)CO_(3)(s)+2HCl(aq)arrow 2NaCl(aq)+CO_(2)(g)+H_(2)O Tekanan P=738torrtimes (1atm)/(7coterr)=0,971atm V=250mLtimes (1L)/(mour)=0,250L

Untuk menentukan berapa gram yang diperlukan, kita dapat menggunakan hukum gas ideal dan stoikiometri reaksi kimia.**Langkah 1: Menggunakan Hukum Gas Ideal**Hukum gas ideal: - = Tekanan (0,971 atm)- = Volume (0,250 L)- = Jumlah mol gas- = Konstanta gas ideal (0,0821 L·atm/mol·K)- = Suhu dalam Kelvin (23°C = 296 K) Substitusi nilai-nilai yang diketahui: **Langkah 2: Stoikiometri Reaksi Kimia**Dari reaksi: Diketahui bahwa 1 mol menghasilkan 1 mol . Jadi, kita butuh 0,0101 mol untuk menghasilkan 0,0101 mol .**Langkah 3: Menghitung Massa **Massa molar : Massa yang diperlukan: **Jawaban:**Diperlukan sekitar 1,07 gram untuk memperoleh dalam jumlah yang cukup untuk mengisi labu pada 738 torr dan 23°C.