3. Larutan NaOH mempunyai konsentrasi 0,5 molal . Tentukan fraksi mol NaOH dan air! 4. Tekanan uap air murni pada temperatur 250^circ C adalah 30,6 mmHg . Tentukan tekanan uap larutan, jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa (C_(6)H_(12)O_(6)) 5. Berapa titik didih 36 gram glukosa (Mrglukosa=180gr/mol) ) dalam 250 gram air, jika diketahui Kbair=0,52^circ C/molal

## Jawaban:**3. Fraksi mol NaOH dan air****Fraksi mol NaOH:*** **Rumus:** Fraksi mol = (mol zat terlarut) / (mol total zat)* **Perhitungan:** * Mol NaOH = (massa NaOH / Mr NaOH) = (0,5 molal * 1 L air * 1 kg/L * 40 g/mol) = 20 mol * Mol air = (massa air / Mr air) = (1 kg * 1000 g/kg / 18 g/mol) = 55,56 mol * Fraksi mol NaOH = 20 mol / (20 mol + 55,56 mol) = **0,26****Fraksi mol air:*** **Rumus:** Fraksi mol air = (mol air) / (mol total zat)* **Perhitungan:** Fraksi mol air = 55,56 mol / (20 mol + 55,56 mol) = **0,74****4. Tekanan uap larutan****Rumus:** P larutan = X pelarut * P pelarut murni* **Perhitungan:** * Mol glukosa = (massa glukosa / Mr glukosa) = (18 g / 180 g/mol) = 0,1 mol * Mol air = (massa air / Mr air) = (90 g / 18 g/mol) = 5 mol * X air = (mol air) / (mol total zat) = 5 mol / (5 mol + 0,1 mol) = 0,98 * P larutan = 0,98 * 30,6 mmHg = **30 mmHg****5. Titik didih larutan****Rumus:** ΔTb = Kb * molalitas* **Perhitungan:** * Mol glukosa = (massa glukosa / Mr glukosa) = (36 g / 180 g/mol) = 0,2 mol * Molalitas = (mol glukosa / massa air (kg)) = (0,2 mol / 0,25 kg) = 0,8 molal * ΔTb = 0,52 °C/molal * 0,8 molal = 0,416 °C * Titik didih larutan = titik didih air + ΔTb = 100 °C + 0,416 °C = **100,416 °C**