Berikut adalah langkah-langkah untuk menyelesaikan soal tersebut:**a. Menentukan
reaksi**1. **Menghitung kalor yang diserap oleh larutan:** - Massa larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 200 g (asumsikan massa jenis larutan = 1 g/mL) - Perubahan suhu = 34 °C - 25 °C = 9 °C - Kalor = massa x kalor jenis x perubahan suhu = 200 g x 4,2 J/g°C x 9 °C = 7560 J = 7,56 kJ2. **Menentukan
reaksi:** - Reaksi ini merupakan reaksi netralisasi, yaitu reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air. - Karena reaksi ini menghasilkan kalor, maka
bernilai negatif. -
reaksi = - kalor yang diserap = -7,56 kJ**b. Menentukan
1 mol air**1. **Menuliskan persamaan reaksi:** - HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)2. **Menentukan jumlah mol reaktan:** - Mol HCl = 100 mL x 1 mol/L = 0,1 mol - Mol NaOH = 100 mL x 1 mol/L = 0,1 mol3. **Menentukan jumlah mol air yang terbentuk:** - Berdasarkan persamaan reaksi, 1 mol HCl bereaksi dengan 1 mol NaOH menghasilkan 1 mol H₂O. - Karena mol HCl dan NaOH sama, maka mol H₂O yang terbentuk = 0,1 mol4. **Menghitung
1 mol air:** -
1 mol air =
reaksi / mol H₂O = -7,56 kJ / 0,1 mol = -75,6 kJ/mol**Jadi, jawabannya adalah:**a.
reaksi = **-7,56 kJ**b.
1 mol air = **-75,6 kJ/mol****Catatan:**- Nilai
yang diperoleh dari percobaan ini mungkin sedikit berbeda dengan nilai standar yang tercantum dalam tabel data termodinamika. Hal ini disebabkan oleh beberapa faktor, seperti ketidaksempurnaan dalam pengukuran dan asumsi yang dibuat dalam perhitungan.- Percobaan ini hanya memberikan estimasi kasar dari
air. Untuk mendapatkan nilai yang lebih akurat, diperlukan percobaan yang lebih teliti dan metode pengukuran yang lebih canggih.