Soal Penerapan Konsep Lambang atom nitrogen dan oksigen dalam tabel periodik berturut-turut adalah ^(14,00)N dan ^(16.00)O . Berapakah massa 3mol gas N_(2)O_(3) ? Berapa banyak atom yang terkandung dalam 2,451mol besi, Fe ? Kalium nitrat (KNO_(3)) adalah bahan pupuk yang menjadi sumber kalium (K) dan nitrogen ( N ) bagi pertumbuhan tanaman. Dalam pupuk cair, kalium nitrat terdapat sebagai ion-ion K^(+) dan NO_(3)^(-) . Jika massa KNO_(3) dalam 1L pupuk cair adalah 100g , a. berapakah massa K dan N yang tersedia dalam pupuk cair ini? b. berapakah jumlah ion K^(+) dan ion NO_(3)^(-) yang tersedia dalam pupuk cair ini? (A_(r):K=39,(N)=14,O=16:}" ) " Kalium klorat (KClO_(3)) memiliki kegunaan sebagai oksidator, disinfektan, sumber oksigen, dan komponen dalam kembang api. Berapakah jumlah molekul oksigen yang berasal dari penguraian 18 gram kalium klorat pada suhu tertentu menurut reaksi: (A_(r):K=39;Cl=35,5;O=16) Ammonium sulfat, (NH_(4))_(2)SO_(4) , adalah garam yang memiliki kegunaan sebagai pupuk penyedia hara tanah atau sebagai bahan tambahan makanan bagi tanaman. Hitunglah jumlah atom nitrogen dan sulfur dalam 39,6 gram ammonium sulfat. " ( "A_(r):H=1;N=14;O=16;S=32" ) "

1. Massa 1 mol N2O3 = (2 x 14,00) + (3 x 16,00) = 76,00 gram. Oleh karena itu, massa 3 mol N2O3 adalah 3 x 76,00 = 228,00 gram.2. Jumlah atom dalam 1 mol suatu unsur selalu sama, yaitu 6,02 x 10^23 atom. Oleh karena itu, jumlah atom dalam 2,451 mol besi adalah 2,451 x 6,02 x 10^23 = 1,47 x 10^24 atom.3. a. Dalam 1 mol KNO3, terdapat 1 mol K dan 1 mol N. Jadi, massa K dan N dalam 1 mol KNO3 masing-masing adalah (39,00 g mol^-1) dan (14,00 g mol^-1). Jadi, massa K dan N dalam 100g KNO3 masing-masing adalah (39,00 g mol^-1) * 100 g KNO3/(101 g mol^-1 KNO3) dan (14,00 g) mol^-1 * 100 g KNO3/(101 g mol^-1 KNO3), dengan 101 g mol^-1 adalah massa molar KNO3. b. Jumlah ion K+ dan NO3- dalam 1 mol KNO3 masing-masing adalah 6,02 x 10^23 mol^-1 *(100 g KNO3)/(101 g mol^-1 KNO3), yaitu sebesar 6,02 x 10^24 mol^-1.4. Dari reaksi penguraian KClO3, dapat kita ketahui bahwa 2 mol KClO3 menjadi 3 mol O2. Maka, jumlah mol KClO3 dalam 18g adalah 18 g/(122,6 g mole^-1) * (3 moles O2)/ (2 moles KClO3), dan Q4 perlu diperhatikan bahwa satu molekul O2 terdiri dari 2 buah atom oksigen.5. Dalam 1 mol (NH4)2SO4, terdapat 2 mol NH4+, masing-masing mengandung 1 atom N; juga terdapat 1 mol SO4^-2 yang mengandung 1 atom S. Maka, jumlah atom N dan S dalam 39,6 gram (NH4)2SO4 adalah (3 moles N) + (1 mol S)= 3x(6,02 x 10^23 atom * 39,6g/(132,14gmol^-1)+(6,02 x 10^23 atoms * 39,6g/(132,14 g mol^-1), di mana 132,14 g mol^-1 adalah massa molar (NH4)2SO4.

Dalam soal ini, digunakan berbagai aplikasi dari konsep mol dan konsep Stoikiometri. Bagian yang sangat penting selama menjawab soal adalah mengubah massa ke bentuk mole dan sebaliknya, dengan menggunakan berat molar, serta pengetahuan tentang bagaimana atom-atom menyusun molekul. Selanjutnya, untuk menghitung jumlah ion atau jumlah atom, kita memerlukan konstanta Avogadro (6,02 x 10^23 mol^-1).