Pertanyaan

3. Potongan kawat besi seberat 2,5 g Kawat dilarutkan dalam asam yang mengoksidasikan menjadi Fe^2+ dan dibuat larutan menjadi 250 ml. 25 ml sample dititrasi dengan 0,02mol/l larutan kalium dikhromat memerlukan volume 31 ml. a). Tulis reaksi redoks yang terjadi? b). Hitung kadar besi dalam kawat?

Solusi

Terverifikasi Ahli
4.5 (229 Suara)
Nishank profesional · Tutor selama 6 tahun

Jawaban

**a). Reaksi Redoks yang Terjadi:**Dalam reaksi redoks ini, besi (Fe) dioksidasi menjadi ion ferro (Fe²⁺), dan kromium (Cr) dalam kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) direduksi menjadi kromium (Cr) dalam bentuk Cr³⁺. Reaksi redoksnya adalah sebagai berikut: Ketika digabungkan, reaksi keseluruhan adalah: **b). Hitung Kadar Besi dalam Kawat:**Untuk menghitung kadar besi dalam kawat, kita perlu menentukan jumlah mol besi yang bereaksi berdasarkan volume larutan kalium dikromat yang digunakan.1. **Hitung mol K₂Cr₂O₇ yang digunakan:** Volume sampel yang dititr 25 ml Konsentrasi K₂Cr₂O₇ = 0,02 mol/L Volume total larutan K₂Cr₂O₇ yang digunakan = 31 ml 2. **Hitung mol Fe yang bereaksi:** Dari reaksi redoks, rasio mol antara Fe dan K₂Cr₂O₇ adalah 6:1. Jadi, mol Fe yang bereaksi adalah: 3. **Hitung massa Fe yang bereaksi:** Massa molar Fe = 55,85 g/mol 4. **Hitung kadar besi dalam kawat:** Massa kawat awal2,5 g Jadi, kadar besi dalam kawat adalah **8,28%**.