1. Perhatikan persamaan reaksi berikut. aCr(OH)_(4)^-+bNa_(2)O_(2)arrow pCrO_(4)^2+rNa^++ sOH+H_(2)O Setelah persamaan reaksi disetarakan nitai b adalah __ A. 10 D. 3 B. 8 E. 2 C. 6 2. Dari perubahan berikut ini yang terjadi perpindahan sebanyak lima elektron adalah __ A. MnO_(4)^-arrow Mn^2+ B. CrO_(4)^2-arrow Cr^3+ C. Cr_(2)O_(7)^2-arrow 2Cr^3 D. Cl_(2)arrow ClO_(2)^- E. MnO_(4)^-arrow MnO_(2) 3. Di antara reaksi berikut yang merupakan reaksi setara adalah __ A. Cu+2NO_(3)^-+2H^+arrow Cu^2++2NO_(2)+ H_(2)O B. AsO_(2)^-+Br_(2)+4OH^-arrow 2Br^-+ASO_(4)^3-+ 2H_(2)O C. 2MnO_(4)^-+5Zn+8H^+arrow 2Mn^2++5Zn^2+ +4H_(2)O D. Cl_(2)+3IO^-+6H^+arrow 2Cl^-+3I^-+3H_(2)O E Cr_(2)O_(7)^2-+6Cl^-+7H_(2)Oarrow Cr^3++3Cl_(2) +14H^ast 4. Jika ion besif(I) dioksidasi dengan ion dikromat dalam suasana asam dengan reaksi: Fe^2++Cr_(2)O_(7)^2-arrow Fe^3++Cr^3+ maka setiap 1 mol ion dikromat akan dapat mengoksidasi ion besi(II)sebanyak __ A. 1 mol D. 4 mol B. 2 mol E. 6 mol C. 3 mol 5.Perhatikan persamaan reaksi oksidasi pada keadaan basa berikut. I_(2)(s)arrow IO_(3)^-(aq) Elektron yang diperlukan untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah __ A. 10 D. B. 5 E. 0 C. 1 6. Perhatikan persamaan raksi belum setara) berikut. H_(2)SO_(4)+HIarrow H_(2)S+I_(2)+H_(2)O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak __ A. 1 mol D. 6 mol B. 2 mol E. 8 mol C. 4 mol 7. Diketahui persamaan reaksi (belum setara) berikut. Na^++e^-arrow Na E^circ =-2,71V Pb^2++2e^-arrow Pb E^circ =-0,13V Apabila elektrode Na dipasangkan dengan elektrode Pb menjadi sel elektrokimia, maka pernyataan berikut yang tidak tepat adalah __ A. Anodenya Na dan katodenya Pb. B. Elektrode Na akan larut di anode. C. E^circ yang terjadi adalah 529 V. D. Kutub positifnya adalah elektrode Pb. E. Elektron bergerak dari elektrode Na ke Pb 8. Diketahui beberapa sel Volta dengan notasi sel sebagai berikut. Mgvert Mg^2+Vert 2Ag^+vert 2Ag E^circ =3,17V Cdvert Cd^2+Vert 2Ag^ast vert 2Ag E^circ =1,20V Mnvert Mn^2+Vert Cd^2+vert Cd^circ E^circ =0,79VCuvert Cu^2+Vert 2Ag^+vert 2Ag E^circ =0,46V Berdasarkan data tersebut logam yan paling kuat daya oksidasinya adalah __ A. Mg D. Mn B. Ag E. Cd C. Cu

1. C. 62. C. 3. C. 4. B. 2 mol5. B. 56. B. 2 mol7. C. yang terjadi adalah 529 V.8. A.

1. Dalam persamaan reaksi tersebut, kita perlu menyeimbangkan jumlah atom Cr, O, H, dan Na. Dengan menyeimbangkan jumlah atom tersebut, kita dapat menemukan bahwa nilai b adalah 6.2. Dalam perubahan tersebut, perpindahan sebanyak lima elektron terjadi ketika .3. Reaksi setara adalah reaksi yang jumlah atomnya seimbang. Dalam pilihan C, jumlah atom Cr, O, H, dan Zn seimbang.4. Dalam reaksi tersebut, ion besi(II) dioksidasi menjadi ion besi(III) dan ion dikromat direduksi menjadi ion krom(III). Oleh karena itu, setiap 1 mol ion dikromat akan dapat mengoksidasi ion besi(II) sebanyak 2 mol.5. Dalam persamaan reaksi tersebut, kita perlu menyeimbangkan jumlah atom I dan O. Dengan menyeimbangkan jumlah atom tersebut, kita dapat menemukan bahwa elektron yang diperlukan untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah 5.6. Dalam reaksi tersebut, asam sulfat dioksidasi menjadi hidrogen sulfida dan hidrogen iodida direduksi menjadi iodin. Oleh karena itu, satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak 2 mol.7. Dalam sel elektrokimia, elektrode yang memiliki potensial elektroda yang lebih tinggi akan bertindak sebagai katode dan elektrode yang memiliki potensial elektroda yang lebih rendah akan bertindak sebagai anode. Dalam hal ini, elektrode Na memiliki potensial elektroda yang lebih rendah dibandingkan dengan elektrode Pb, sehingga elektrode Na akan bertindak sebagai anode dan elektrode Pb akan bertindak sebagai katode. Oleh karena itu, pernyataan C tidak tepat.8. Daya oksidasi logam dapat ditentukan berdasarkan potensial elektroda standar. Logam dengan potensial elektroda standar yang paling tinggi memiliki daya oksidasi yang paling kuat. Dalam hal ini, Mg memiliki potensial elektroda standar yang paling tinggi, sehingga Mg memiliki daya oksidasi yang paling kuat.