Plat baja dengan ukuran 5times 10cm2 hendak dilindungi melalui proses electroplating dengan larutan ZnSO4 dengan elektroda Zn . Proses electroplating dilaksanakan dengan arus 10 Ampere selama 1,5 jam. Zn memiliki berat atom relatif=65.38gr/mol Tetapan Faraday F= 96500foulomb/mol electron. Hitunglah: a. Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi ini?

Berikut langkah-langkah untuk menghitung jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi electroplating:**1. Hitung total muatan yang mengalir:*** Arus (I) = 10 Ampere* Waktu (t) = 1,5 jam = 1,5 x 3600 detik = 5400 detik* Total muatan (Q) = I x t = 10 Ampere x 5400 detik = 54000 Coulomb**2. Hitung jumlah mol elektron:*** Tetapan Faraday (F) = 96500 Coulomb/mol elektron* Jumlah mol elektron (n) = Q / F = 54000 Coulomb / 96500 Coulomb/mol = 0,56 mol**3. Hitung jumlah elektron:*** 1 mol elektron = 6,022 x 10^23 elektron* Jumlah elektron = 0,56 mol x 6,022 x 10^23 elektron/mol = 3,37 x 10^23 elektron**Jadi, jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi electroplating ini adalah 3,37 x 10^23 elektron.**