1/16 Bilangan kuantum yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah __ n=3 m=0 s=-1/2 n=3 =1 m=0 s=-1/2 n=1 =2

Bilangan kuantum yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah **n=3, l=2, m=0, s=-1/2**.Penjelasan:- **n** adalah bilangan kuantum utama yang menunjukkan tingkat energi utama.- **l** adalah bilangan kuantum azimut atau momentum sudut, yang menunjukkan bentuk orbital.- **m** adalah bilangan kuantum magnetik yang menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.- **s** adalah bilangan kuantum spin yang menunjukkan spin elektron.Untuk **n=3**:- **l** bisa bernilai 0, 1, atau 2 (menunjukkan orbital s, p, atau d).- **m** bisa bernilai dari -l hingga +l.- **s**ilai +1/2 atau -1/2.Namun, kombinasi **n=3, l=2, m=0, s=-1/2** tidak valid karena untuk **n=3**, nilai **l** maksimum adalah 2 (orbital d). Jadi, **l=2** sudah merupakan batas atas untuk **n=3**, dan tidak ada orbital dengan **l>2** untuk **n=3**. Oleh karena itu, kombinasi ini tidak mungkin ada.