Saat 50,0 ml larutan HNO_(3) 2,00 M dan 50,0 mL larutan KOH 2,00 M direaksikan dalam kalorimeter , terjadi kenaikan suhu akibat reaksi dari 22^circ C menjadi 30^circ C Hitung perubahar entalpi reaksinya (Delta Hn)!(Date: kalor jenis air=4,18J/g^circ C massa jenis air=1g/mL +39,051kJ/mol +33,440kJ/mol -33,440kJ/mol -39,051kJ/mol +47,18kJ/mol

Berikut langkah-langkah untuk menghitung perubahan entalpi reaksi ( ) antara HNO₃ dan KOH:**1. Menentukan jumlah mol reaktan:*** Mol HNO₃ = Molaritas × Volume = 2,00 mol/L × 0,050 L = 0,100 mol* Mol KOH = Molaritas × Volume = 2,00 mol/L × 0,050 L = 0,100 molReaksi yang terjadi adalah netralisasi asam-basa kuat:HNO₃(aq) + KOH(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l)Dari persamaan reaksi, perbandingan mol HNO₃ dan KOH adalah 1:1. Karena mol HNO₃ dan KOH sama, reaksi berlangsung sempurna dan keduanya habis bereaksi.**2. Menghitung kalor yang dihasilkan (q):*** Massa total larutan = (50,0 mL + 50,0 mL) × 1 g/mL = 100 g* Perubahan suhu ( ) = 30°C - 22°C = 8°C* Kalor jenis air (c) = 4,18 J/g°CRumus kalor: q = mcΔTq = (100 g) × (4,18 J/g°C) × (8°C) = 3344 J = 3,344 kJKarena suhu naik, reaksi bersifat eksotermik, sehingga q = -3,344 kJ.**3. Menghitung perubahan entalpi reaksi per mol ( ):**Karena reaksi berlangsung sempurna dan mol HNO₃ dan KOH sama-sama 0,1 mol, kita bisa menghitung perubahan entalpi per mol: = q / mol reaktan = -3,344 kJ / 0,100 mol = -33,44 kJ/mol**Kesimpulan:**Perubahan entalpi reaksi ( ) untuk netralisasi HNO₃ dan KOH adalah **-33,440 kJ/mol**. Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah **-33,440 kJ/mol**.