Larutan HCl 0,1 M 50 mL dititrasi dengan NaOH 0,1 M.Hitung pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10 mL titran

Berikut perhitungan pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10 mL titran NaOH:**1. pH Awal Titrasi (sebelum penambahan NaOH):*** **Konsentrasi HCl:** 0,1 M* **Volume HCl:** 50 mL = 0,05 LHCl adalah asam kuat, sehingga terionisasi sempurna dalam air:HCl → H⁺ + Cl⁻Konsentrasi ion H⁺ sama dengan konsentrasi HCl: [H⁺] = 0,1 MpH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1**Jadi, pH awal titrasi adalah 1.****2. pH setelah penambahan 10 mL NaOH:*** **Jumlah mol HCl awal:** (0,1 mol/L) * (0,05 L) = 0,005 mol* **Jumlah mol NaOH ditambahkan:** (0,1 mol/L) * (0,01 L) = 0,001 molReaksi antara HCl dan NaOH:HCl + NaOH → NaCl + H₂OKarena NaOH adalah basa kuat, reaksi ini berlangsung sempurna. Setelah penambahan 10 mL NaOH, 0,001 mol HCl bereaksi dengan 0,001 mol NaOH, sehingga tersisa:* **Jumlah mol HCl sisa:** 0,005 mol - 0,001 mol = 0,004 mol* **Volume total larutan:** 50 mL + 10 mL = 60 mL = 0,06 LKonsentrasi HCl sisa: (0,004 mol) / (0,06 L) ≈ 0,067 MKarena HCl terionisasi sempurna, [H⁺] ≈ 0,067 MpH = -log[H⁺] = -log(0,067) ≈ 1,17**Jadi, pH setelah penambahan 10 mL NaOH adalah sekitar 1,17.****Kesimpulan:**pH larutan meningkat dari 1 menjadi sekitar 1,17 setelah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M. Ini menunjukkan bahwa titrasi sedang berlangsung dan jumlah ion H⁺ dalam larutan berkurang. Perlu diingat bahwa ini adalah perhitungan sederhana yang mengasumsikan aktivitas ion sama dengan konsentrasi. Pada konsentrasi yang lebih tinggi, perbedaan ini bisa menjadi lebih signifikan.