3. Reaksi pembakaran metana (CH_(4)) pada tekanan konstan diberikan oleh: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l)Delta H=-890kJ/mol Dalam eksperimen, 2 mol metana dibakar sempurna. a. Hitung jumlah energi yang dilepaskan dalam reaksi ini b. Jika energi yang dilepaskan untuk memanaskan 5 kg lair (C_(air)=4,18J/g^circ C berapa kenaikan suhu air tersebut?

**Jumlah energi yang dilepaskan = 2 mol × (-890 kJ/mol) = -1780 kJ**b. Jika energi yang dilepaskan digunakananaskan 5 kg air (C_air = 4,18 J/g°C), berapa kenaikan suhu air tersebut?****Penjelasan:**Pertama, kita harus mengonversi energi yang dilepaskan dari kJ ke J:1 kJ = 1000 JJadi, -1780 kJ = -1780 × 1000 J = -1,780,000 JSelanjutnya, kita gunakan rumus untuk menghitung kenaikan suhu:q = m × C_air × ΔTDi mana:q = energi yang dilepaskan (-1,780,000 J)m = massa air (5 kg = 5000 g)C_air = kapasitas panas air (4,18 J/g°C)Kita selesaikan untuk ΔT:-1,780,000 J = 5000 g × 4,18 J/g°C × ΔTΔT = -1,780,000 J / (5000 g × 4,18 J/g°C)ΔT ≈ -85.06°C**Jawaban:**Kenahu air tersebut adalah sekitar -85.06°C. Namun, karena kita hanya tertarik pada besarnya kenaikan suhu (tanpa arah), maka kenaikan suhu air tersebut adalah 85.06°C.

**Dari reaksi pembakaran metana, kita tahu bahwa pembakaran 1 mol CH₄ melepaskan 890 kJ energi. Oleh karena itu, pembakaran 2 mol CH₄ akan melepaskan energi dua kali lipat dari itu.**