Molalitas Ion Mg2+ dalam Larutan Logam Mg

Dalam soal ini, kita diminta untuk menghitung molalitas ion Mg2+ dalam larutan logam Mg. Untuk melakukan ini, kita perlu menggunakan rumus molalitas yang diberikan oleh: \[ \text{Molalitas} = \frac{\text{mol solute}}{\text{mass solvent (kg)}} \] Dalam kasus ini, logam Mg (Ar = 24) sebanyak 4 g dilarutkan dalam 500 g air. Kita perlu menghitung molalitas ion Mg2+ dalam larutan ini. Langkah pertama adalah menghitung mol solute (logam Mg). Kita dapat menggunakan rumus: \[ \text{Mol} = \frac{\text{mass}}{\text{molar mass}} \] Molar mass Mg = 24 g/mol Mol Mg = \(\frac{4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}}\) Setelah menghitung mol solute, langkah berikutnya adalah menghitung mass solvent dalam kg. Kita dapat mengubah 500 g menjadi kg dengan membaginya dengan 1000. Mass solvent = \(\frac{500 \text{ g}}{1000}\) Sekarang kita memiliki semua nilai yang kita butuhkan untuk menghitung molalitas ion Mg2+. Mari kita masukkan nilai-nilai ini ke dalam rumus molalitas: Molalitas = \(\frac{\text{mol solute}}{\text{mass solvent (kg)}}\) Molalitas = \(\frac{\frac{4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}}}{\frac{500 \text{ g}}{1000}}\) Molalitas = \(\frac{4 \times 1000}{24 \times 500}\) Molalitas = \(\frac{4000}{12000}\) Molalitas = 0,333 m Jadi, molalitas ion Mg2+ dalam larutan logam Mg adalah 0,333 m.