Perbedaan Ikatan Kovalen dan Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kimia adalah interaksi antara atom-atom dalam suatu molekul yang memungkinkan terbentuknya senyawa. Ada beberapa jenis ikatan kimia, salah satunya adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi ketika dua atom saling berbagi pasangan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil. Namun, ada juga jenis ikatan kovalen yang disebut ikatan kovalen koordinasi, di mana satu atom menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan dengan atom lain. Dalam ikatan kovalen, atom-atom yang terlibat memiliki elektronegativitas yang relatif sama, sehingga pasangan elektron yang dibagikan secara merata antara kedua atom. Contohnya adalah ikatan pada molekul $NH_{3}$, di mana nitrogen (N) berbagi tiga pasangan elektron dengan tiga atom hidrogen (H). Hal ini menghasilkan molekul amonia yang bersifat polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan antara nitrogen dan hidrogen. Di sisi lain, ikatan kovalen koordinasi terjadi ketika satu atom menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan dengan atom lain yang membutuhkan elektron tambahan. Contohnya adalah ikatan pada molekul $PCl_{3}$, di mana fosforus (P) menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan dengan tiga atom klorin (Cl). Molekul ini juga bersifat polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan antara fosforus dan klorin. Selain itu, terdapat juga molekul dengan bentuk simetris yang memiliki ikatan kovalen dan bersifat unpolar. Contohnya adalah molekul $N_{2}O_{3}$, di mana dua atom nitrogen (N) berbagi tiga pasangan elektron dengan tiga atom oksigen (O). Molekul ini memiliki bentuk simetris sehingga tidak ada perbedaan keelektronegatifan yang signifikan antara atom-atom yang terlibat. Namun, ada juga molekul dengan bentuk simetris yang memiliki ikatan kovalen koordinasi dan bersifat polar. Contohnya adalah molekul $SO_{3}$, di mana satu atom belerang (S) menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan dengan tiga atom oksigen (O). Molekul ini memiliki bentuk simetris, tetapi adanya perbedaan keelektronegatifan antara belerang dan oksigen menyebabkan molekul ini bersifat polar. Selain itu, terdapat juga molekul dengan bentuk simetris yang memiliki ikatan kovalen koordinasi dan bersifat unpolar. Contohnya adalah molekul $H_{2}CO_{3}$, di mana satu atom karbon (C) menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan dengan dua atom oksigen (O) dan satu atom hidrogen (H). Molekul ini memiliki bentuk simetris sehingga tidak ada perbedaan keelektronegatifan yang signifikan antara atom-atom yang terlibat. Dalam kesimpulan, perbedaan antara ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi terletak pada cara atom-atom saling berbagi elektron. Ikatan kovalen terjadi ketika atom-atom saling berbagi pasangan elektron secara merata, sedangkan ikatan kovalen koordinasi terjadi ketika satu atom menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan dengan atom lain. Selain itu, sifat polar atau unpolar dari molekul tergantung pada perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom yang terlibat.