Menentukan Massa Atom Relatif Boron: Sebuah Analisis Isotop **

Massa atom relatif (Ar) suatu unsur merupakan rata-rata tertimbang dari massa atom isotop-isotopnya. Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda, sehingga memiliki massa atom yang berbeda. Dalam kasus boron, kita memiliki dua isotop: * $^{10}B$ dengan massa 10,013 sma dan kelimpahan 19,10% * $^{11}B$ dengan massa 11,01 sma dan kelimpahan 80,90% Untuk menghitung Ar boron, kita dapat menggunakan rumus berikut: Ar = (massa isotop 1 x kelimpahan isotop 1) + (massa isotop 2 x kelimpahan isotop 2) Dengan demikian, Ar boron dapat dihitung sebagai berikut: Ar = (10,013 sma x 0,1910) + (11,01 sma x 0,8090) Ar = 1,912 sma + 8,900 sma Ar = 10,812 sma Jadi, massa atom relatif boron adalah 10,812 sma. Kesimpulan:** Analisis isotop boron menunjukkan bahwa massa atom relatif boron adalah 10,812 sma. Hal ini menunjukkan bahwa massa atom relatif suatu unsur bukanlah nilai tunggal, melainkan rata-rata tertimbang dari massa atom isotop-isotopnya. Pemahaman tentang konsep isotop dan massa atom relatif sangat penting dalam kimia, terutama dalam memahami sifat-sifat unsur dan senyawa.