Menghitung Massa Molekul Gas dengan Volume dan Tekanan yang Diketahui

Dalam artikel ini, kita akan membahas bagaimana menghitung massa molekul gas ketika volume dan tekanan gas diketahui. Kita akan menggunakan persamaan gas ideal untuk melakukan perhitungan ini. Pertama, mari kita lihat persamaan gas ideal: PV = nRT Di mana: P adalah tekanan gas dalam atmosfer V adalah volume gas dalam liter n adalah jumlah mol gas R adalah konstanta gas ideal (0,0821 L.atm/mol.K) T adalah suhu gas dalam Kelvin Dalam kasus ini, kita diberikan volume gas (250 dm3), tekanan gas (600 mmHg), dan suhu gas (50°C). Pertama, kita perlu mengonversi volume gas ke liter dan tekanan gas ke atmosfer. 1 dm3 = 1 liter 1 atm = 760 mmHg Jadi, volume gas dalam liter adalah 250 dm3, dan tekanan gas dalam atmosfer adalah 600 mmHg / 760 mmHg/atm = 0,789 atm. Selanjutnya, kita perlu mengonversi suhu gas dari Celsius ke Kelvin. Rumus konversi adalah sebagai berikut: T(K) = T(°C) + 273,15 Jadi, suhu gas dalam Kelvin adalah 50°C + 273,15 = 323,15 K. Sekarang kita memiliki semua nilai yang kita butuhkan untuk menggunakan persamaan gas ideal. Kita dapat menulis persamaan sebagai berikut: PV = nRT 0,789 atm * 250 L = n * 0,0821 L.atm/mol.K * 323,15 K Sekarang kita dapat menyelesaikan persamaan ini untuk mencari nilai n (jumlah mol gas). n = (0,789 atm * 250 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 323,15 K) n = 9,67 mol Jadi, jumlah mol gas adalah 9,67 mol. Terakhir, kita dapat menghitung massa molekul gas menggunakan rumus: Massa Molekul = massa gas / jumlah mol gas Kita diberikan massa gas (150 g) dan jumlah mol gas (9,67 mol). Massa Molekul = 150 g / 9,67 mol Massa Molekul = 15,5 g/mol Jadi, massa molekul gas adalah 15,5 g/mol. Dengan demikian, kita telah berhasil menghitung massa molekul gas ketika volume dan tekanan gas diketahui.