Isotop Magnesium dan Komposisi Nuklirny

Magnesium (Mg) adalah unsur kimia yang digunakan dalam berbagai proses produksi seperti logam, kaca, dan semen. Magnesium memiliki tiga isotop yang berbeda, yaitu ${}^{24}Mg$, ${}^{25}Mg$, dan ${}^{26}Mg$. Dalam artikel ini, kita akan menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dalam setiap isotop magnesium. Isotop pertama adalah ${}^{24}Mg$. Untuk menentukan jumlah proton, kita perlu melihat nomor atom magnesium, yang adalah 12. Jumlah proton dalam isotop ini sama dengan nomor atom, yaitu 12. Jumlah elektron dalam isotop ini juga sama dengan jumlah proton, yaitu 12. Untuk menentukan jumlah neutron, kita perlu mengurangi jumlah massa isotop dari jumlah proton. Massa isotop ${}^{24}Mg$ adalah 24. Jadi, jumlah neutron dalam isotop ini adalah 24 - 12 = 12. Isotop kedua adalah ${}^{25}Mg$. Jumlah proton dalam isotop ini tetap sama dengan nomor atom magnesium, yaitu 12. Jumlah elektron dalam isotop ini juga tetap sama dengan jumlah proton, yaitu 12. Untuk menentukan jumlah neutron, kita perlu mengurangi jumlah massa isotop dari jumlah proton. Massa isotop ${}^{25}Mg$ adalah 25. Jadi, jumlah neutron dalam isotop ini adalah 25 - 12 = 13. Isotop ketiga adalah ${}^{26}Mg$. Jumlah proton dalam isotop ini tetap sama dengan nomor atom magnesium, yaitu 12. Jumlah elektron dalam isotop ini juga tetap sama dengan jumlah proton, yaitu 12. Untuk menentukan jumlah neutron, kita perlu mengurangi jumlah massa isotop dari jumlah proton. Massa isotop ${}^{26}Mg$ adalah 26. Jadi, jumlah neutron dalam isotop ini adalah 26 - 12 = 14. Jadi, untuk setiap isotop magnesium, jumlah proton dan elektron adalah 12, sedangkan jumlah neutron adalah 12 untuk ${}^{24}Mg$, 13 untuk ${}^{25}Mg$, dan 14 untuk ${}^{26}Mg$.