Perubahan Entalpi Reaksi dalam Pembentukan H2C = CH2 dan H3C - CH2 - Cl

Perubahan entalpi reaksi adalah salah satu konsep penting dalam kimia. Hal ini menggambarkan perubahan energi yang terjadi saat suatu reaksi kimia terjadi. Dalam artikel ini, kita akan membahas perubahan entalpi reaksi dalam pembentukan senyawa H2C = CH2 dan H3C - CH2 - Cl. Sebelum kita membahas perubahan entalpi reaksi, mari kita lihat energi ikatan rata-rata untuk beberapa ikatan yang terlibat dalam reaksi ini. Energi ikatan rata-rata untuk C - C adalah 348 kJ/mol, C - Cl adalah 328 kJ/mol, C = C adalah 641 kJ/mol, dan H - Cl adalah 431 kJ/mol. Selain itu, energi ikatan rata-rata untuk C - H adalah 413 kJ/mol. Dengan menggunakan energi ikatan rata-rata ini, kita dapat menghitung perubahan entalpi reaksi untuk pembentukan H2C = CH2 dan H3C - CH2 - Cl. Mari kita mulai dengan reaksi pembentukan H2C = CH2: H2 + C = C → H2C = CH2 Dalam reaksi ini, terdapat dua ikatan C - C yang diputus dan satu ikatan H - H yang diputus. Selain itu, terdapat dua ikatan C = C yang terbentuk. Dengan menggunakan energi ikatan rata-rata yang diberikan, kita dapat menghitung perubahan entalpi reaksi: Perubahan entalpi reaksi = (2 x 348 kJ/mol) + (1 x 413 kJ/mol) - (2 x 641 kJ/mol) - (1 x 431 kJ/mol) Setelah menghitung, kita akan mendapatkan nilai perubahan entalpi reaksi untuk pembentukan H2C = CH2. Selanjutnya, mari kita lihat reaksi pembentukan H3C - CH2 - Cl: H2C = CH2 + HCl → H3C - CH2 - Cl Dalam reaksi ini, terdapat satu ikatan C = C yang diputus, satu ikatan H - Cl yang diputus, dan satu ikatan C - Cl yang terbentuk. Dengan menggunakan energi ikatan rata-rata yang diberikan, kita dapat menghitung perubahan entalpi reaksi: Perubahan entalpi reaksi = (1 x 641 kJ/mol) + (1 x 431 kJ/mol) - (1 x 348 kJ/mol) - (1 x 328 kJ/mol) Setelah menghitung, kita akan mendapatkan nilai perubahan entalpi reaksi untuk pembentukan H3C - CH2 - Cl. Dalam artikel ini, kita telah membahas perubahan entalpi reaksi dalam pembentukan H2C = CH2 dan H3C - CH2 - Cl. Perubahan entalpi reaksi adalah konsep penting dalam kimia yang membantu kita memahami energi yang terlibat dalam reaksi kimia. Dengan menggunakan energi ikatan rata-rata, kita dapat menghitung perubahan entalpi reaksi dengan akurat.