Menghitung Massa Seng yang Diendapkan Melalui Elektrolisis

Soal di atas membahas tentang elektrolisis larutan ZnCl₂. Elektrolisis adalah proses penguraian senyawa kimia menggunakan arus listrik. Dalam kasus ini, arus listrik menyebabkan ion Zn²⁺ dalam larutan direduksi menjadi logam seng (Zn) yang mengendap di katoda. Untuk menghitung massa seng yang diendapkan, kita perlu menggunakan Hukum Faraday Elektrolisis. Hukum Faraday menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dilewatkan. Rumusnya adalah: m = (I × t × Ar) / (n × F) di mana: * m = massa zat yang diendapkan (gram) * I = kuat arus listrik (ampere) = 0,5 A * t = waktu (detik) = 1,5 jam × 3600 detik/jam = 5400 detik * Ar = massa atom relatif seng (Zn) = 65 g/mol * n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi (untuk Zn²⁺ → Zn + 2e⁻, n = 2) * F = konstanta Faraday = 96500 C/mol Substitusikan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus: m = (0,5 A × 5400 s × 65 g/mol) / (2 × 96500 C/mol) m ≈ 0,907 gram Jadi, massa logam seng yang diendapkan kira-kira 0,907 gram. Perhitungan ini mengasumsikan efisiensi elektrolisis 100%. Dalam praktiknya, efisiensi mungkin lebih rendah karena faktor-faktor seperti reaksi sampingan. Namun, perhitungan ini memberikan gambaran yang baik tentang jumlah seng yang diharapkan diendapkan. Memahami konsep elektrolisis dan penerapan Hukum Faraday sangat penting dalam berbagai aplikasi, termasuk penyepuhan logam dan produksi logam murni. Proses ini menunjukkan bagaimana prinsip-prinsip kimia dapat diterapkan secara praktis.