Menghitung pH Larutan Setelah Mencampur HCOOH dan KOH

Ketika mencampur larutan asam asetat (HCOOH) dan larutan hidroksida (KOH), penting untuk memahami bagaimana perubahan pH akan terjadi. Dalam kasus ini, kita memiliki larutan HCOOH 0,1 M dengan Ka 10^-5 dan larutan KOH 0,2 M. Untuk menghitung pH larutan yang dihasilkan, kita perlu mempertimbangkan reaksi antara asam dan basa.

Pertama, kita perlu menentukan apakah asam atau basa yang dominan dalam larutan. Dengan menggunakan Ka dari HCOOH, kita dapat menentukan bahwa asam dominan dalam larutan. Selanjutnya, kita dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH larutan:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Dengan memasukkan nilai Ka dan koncentrasi asam dan basa, kita dapat menghitung pH larutan yang dihasilkan. Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan, kita mendapatkan:

pH = -log(10^-5) + log(0,2/0,1) = 5 + log(2) = 5 + 0,693 = 5,693

Oleh karena itu, pH larutan yang dihasilkan adalah 5,693. Jawaban yang benar adalah C. 5 + log5.